7．57g氟原子有3mol氟原子，有3NA個氟原子，有27NA個電子．

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氟原子的物質(zhì)的量和個數(shù)，結(jié)合1個F含有9個質(zhì)子、9個電子解答．

解答 解：57g氟原子物質(zhì)的量為：$\frac{57g}{19g/mol}$=3mol，含有氟原子個數(shù)：3mol×NA=3NA；含有電子數(shù)為：3NA×9=27NA；
故答案為：3；3NA；27NA．

點(diǎn)評 本題考查了微粒數(shù)目的計算，熟悉與物質(zhì)的量為核心的計算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①少量氫氧化鈣溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
②氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液混合Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
③偏鋁酸鈉溶液中通過量CO2氣體AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
物質(zhì)Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，則該反應(yīng)過程中的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe3+．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是CoS和NiS．
（4）步驟Ⅳ中，在陰（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為Mn2++2e-=Mn．
（5）已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=b kJ•mol-1
MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=c kJ•mol-1，則Mn的燃燒熱△H=-（ a+c-b） kJ•mol-1．
（6）按照圖示流程，含MnCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.5%的碳酸錳礦a kg，最終得到Mn的質(zhì)量為110b kg，忽略中間過程的損耗，則除雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2174b-0.435akg．[MnCO3摩爾質(zhì)量115g/mol，MnO2摩爾質(zhì)量87g/mol]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH  
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層為無色油狀液體
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇，然后在混合液中加入沸石（或碎瓷片）再加熱進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得一較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制l mol/L的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出下列可能用到儀器：
①100mL量筒；
②10mL量筒；
③50mL燒杯；
④托盤天平；
⑤100mL容量瓶；
⑥膠頭滴管；
⑦玻璃棒
按使用儀器先后順序排列正確的是（　�。�
A．②③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．④③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．
（4）a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗其中OH-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示．

（1）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（2）無色溶液C加試劑③的主要目的是中和OH-，防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾．
（3）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是會使SO32-對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確定SO42-和SO32-是否存在．
（4）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列水處理劑的工作原理與膠體有關(guān)的是（　�。�
A．活性炭B．氯氣C．明礬D．次氯酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在4L密閉容器中充入6molA（g） 和5molB（g） 在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時，生成2molC，測得D的濃度為0.5mol/L，則下列判斷正確的是（　　）
A．x=1
B．平衡時A的濃度為1.5 mol/L
C．B的轉(zhuǎn)化率為20%
D．反應(yīng)起始和達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比為4：5

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