【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法不正確的是

A.氫化物的沸點:H2W＜H2X

B.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

C.X，Y，R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒

D.Y，Z和W三者最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示信息推斷，X無正價，即氧元素，Y無負價，一定為金屬元素，即鈉元素，Z常見化合價為+3，即鋁元素，W有負價，為非金屬元素，且元素僅位于短周期，則W為硫元素，R為氯元素。

A.水中含有氫鍵，增強分子間作用力，氫化物的沸點H2W＜H2X，A正確；

B. SO3和水反應生成的H2SO4是共價化合物，B錯誤；

C. NaClO具有強氧化性，可以用于漂白、消毒，C正確；

D. NaOH為強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，H2SO4為強酸，能兩兩相互反應，D正確。

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“↓”表示難溶物，“↑”表示氣體，“-” 表示無明顯現(xiàn)象，空格表示未做實驗，試推斷其中F是：

A.碳酸鈉溶液B.氯化鋇溶液

C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O3在水中易分解。一定條件下，起始濃度均為0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發(fā)生分解反應，測得O3濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示：

下列判斷不正確的是

A. 實驗表明，升高溫度能加快O3的分解速率

B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對O3的分解起催化作用

C. 在30℃、pH＝4.0時，O3的分解速率為1.00×10－4mol／（L·min）

D. 據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化。下列說法正確的是（ ）

A．通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接反應生成NO

C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的能量

D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為179.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體，反應過程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時間的關系如圖所示：

(1)t1 時，正、逆反應速率的大小關系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 內(nèi)，CO 的平均反應速率 v(CO)＝_____。

(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是_____(填序號，下同)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強不變，充入 He 使容器的體積增大

④保持容積不變，充入 He 使體系壓強增大

(4)下列描述能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時生成 n mol CO

③容器中氣體壓強不隨時間變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構體共有9種(不考慮立體異構)

D.二環(huán)己烷( )的二氯代物有6種結構(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，回答以下問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是___________（用元素符號表示，本小題下同）；除稀有氣體外，原子半徑最大的是___________，可用于制半導體材料的元素是_______;形成化合物中種類最多的元素是___________。

（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是___________（填化學式），A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是___________（填化學式）

（3）元素E和元素H的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別醮取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式___________

（4）B、C兩元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述合理的是

A. 苯與乙炔的實驗式均是C2H2

B. 溴乙烷的比例模型是

C. 羥基的電子式：

D. CH3COOH的電離方程式是CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)==CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。

(1)a點正反應速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。

(2)下列時間段平均反應速率最大的是________。

A．0～1 min B．1～3 min

C．3～8 min D．8～11 min

(3)平衡時CO2的轉化率為________，該條件下的平衡常數(shù)K＝________。

(4)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是________，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是________。

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