Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制50mL0.2molL-1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

A.用天平稱取14.2g硫酸鈉固體，放入小燒杯中，用適量的蒸餾水溶解并冷卻至室溫；

B.將冷卻后的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液都注入容量瓶中；

E.將容量瓶瓶塞塞緊，振蕩，搖勻。

（1）操作步驟的正確順序?yàn)?/span>__（填序號(hào)）。

（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平、玻璃棒，還缺少的儀器是__、__、__。

（3）下列情況中，會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是__（填序號(hào)）。

a.定容觀察液面時(shí)如圖所示

b.沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟D

c.加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線

d.砝碼上沾有銹漬

e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

Answer 1

【答案】ABDCE 藥匙 50mL容量瓶 膠頭滴管 ad

【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟排序；

(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要的儀器；

(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，所以正確的操作步驟為：ABDCE；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、50mL容量瓶、膠頭滴管，所以缺少的儀器：藥匙、50mL容量瓶、膠頭滴管；

(3)a．定容觀察液面時(shí)如圖所示，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故a選；

b．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟D，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故b不選；

c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故c不選；

d．砝碼上沾有銹漬，導(dǎo)致稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故d選；

e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，故e不選；

故答案為ad。