按要求完成下列小題．
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
g，共有
 
個分子，
 
個電子．
（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4
g；需要CuSO4?5H2O
 
g．
（4）如圖是我校化學實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
 
，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是
 
mL．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,阿伏加德羅常數(shù)
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）根據(jù)m=nM計算0.5mol 水的質(zhì)量；根據(jù)N=nNA計算水分子數(shù)目，水分子含有10個電子，電子數(shù)目是水分子數(shù)目的10倍；
（2）根據(jù)m=
m
n
計算；
（3）根據(jù)n=cV計算硫酸銅物質(zhì)的量，硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算各自質(zhì)量；
（4）①根據(jù)c=
1000w
M
計算；
②根據(jù)稀釋定律計算濃硫酸的體積．
解答： 解：（1）0.5mol H2O的質(zhì)量=0.5mol×18g/mol=9g，含有分子數(shù)目=0.5mol×NAmol-1=0.5NA，水分子含有10個電子，電子數(shù)目是水分子數(shù)目的10倍，即含有電子數(shù)目為5NA，
故答案為：9；0.5NA；5NA；
（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
1.08g
0.01mol
=108g/mol，
故答案為：108g/mol；
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液需要硫酸銅的物質(zhì)的量=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，故需要硫酸銅的質(zhì)量=0.01mol×160g/mol=1.6g，硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，需要CuSO4?5H2O 的質(zhì)量=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案為：1.6；2.5；
（4）①質(zhì)量分數(shù)98%、密度1.84g/mL的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4mol/L；
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸的體積為V mL，根據(jù)稀釋定律，則：
0.2L×1mol/L=V×10-3 L×18.4 mol/L
解得V=10.9
故答案為：10.9．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電池中不屬于二次電池的是（　　）
A、堿性鋅錳電池B、鉛蓄電池
C、鎳鎘電池D、鋰離子電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期元素，X為地殼中含量最高的金屬元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
；Z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4；W原子在短周期中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）
A、ZO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
B、粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌
C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＞W(wǎng)
D、X位于金屬與非金屬的分界線處，常用來做半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②B+與A2-核外電子數(shù)相等；
③A和C兩元素可形成C2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
④D與A同主族；
⑤E與B可形成化合物BE；
試回答：
（1）A、B、C、D、E依次各是什么元素（填元素名稱）：
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子其離子半徑的大�。�
 

（3）寫出D的氫化物的電子式
 
，含
 
鍵（填極性或非極性），屬
 
分子（填極性或非極性）．
（4）寫出B與水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）寫出C的最高價氧化物的水化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知

①單質(zhì)中只有A為金屬，在大氣層高空釋放的蒸氣呈現(xiàn)明亮的橙黃色云霧，科學家由此可確定火箭在空中的位置；B、C、D為氣體，E為固體；C、E為有色物質(zhì)．
②B與D可以生成化合物J，A與J反應(yīng)生成D和另一種化合物K，C與K反應(yīng)的產(chǎn)物含漂白液的有效成分，F(xiàn)、G、I的水溶液呈堿性．
回答問題：
（1）化合物K的電子式為
 
；
（2）F的水溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）
 
；寫出I與J反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式
 
；
（3）實驗室制備C的離子反應(yīng)方程式為
 
；
（4）D在C中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）可利用B與D生成化合物J的反應(yīng)制成燃料電池，若1g D在B中燃燒生成氣態(tài)J時，放出120.9kJ的熱量，已知1molJ在汽化時吸熱44.0kJ，寫出表示D的燃燒熱的熱化學方程式：
 
．利用K作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負極的電極反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分子式為C4H10O的醇共有
 
種，其中進行催化氧化生成醛的醇共有
 
種，其結(jié)構(gòu)簡式分別的是
 
，不能催化氧化的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，試寫出其名稱
 
．
（3）某高分子片段為：-----CH2--CH（CH3）--CH2--CH=C（CH3）--CH2--CH2--CH（CN）----，則其單體的結(jié)構(gòu)簡式分別：
 
，
 
，
 
．
（4）某高分子片段為：---O--CH2--CH2--O--CO--CO-O--CH（CH3）--CO--NH--CH（CH3）--CO---
則其單體的結(jié)構(gòu)簡式分別是：
 
，
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是18×7的格子，按要求作答．

（1）用封閉的實線繪出元素周期表的輪廓．注意：不得使用鉛筆作圖．
（2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素．你由此可知最先產(chǎn)生的元素是
 
（填寫元素名稱），其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的核素的原子符號是
 
；
（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大順序是
 
（填寫離子符號）；
（4）請用電子式表示出E和H形成的化合物形成過程：
 
；
（5）用實線繪出金屬與非金屬的分界線．注意：不得使用鉛筆作圖．
（6）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有
 
（填寫表中字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要用98%（密度為1.84g．cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL．
（1）需準確量取98%的硫酸
 
mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒
 

（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進行？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，請用化學用語回答下列問題：
（1）C為
 
．
（2）B位于周期表中第
 
周期
 
族．
（3）A的最高價氧化物對應(yīng)水化物為
 
，B的氫化物為
 

（4）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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