16．表中，第Ⅰ欄和第Ⅱ欄的化學(xué)反應(yīng)都可以用第Ⅲ欄的離子方程式表示的是（　�。�
編號第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄
AH2SO4溶液中滴加Ba（OH）2至恰好沉淀完全在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B氫氧化鈉溶液中通入過量CO2氫氧化鈣溶液中滴入過量CO2OH-+CO2═HCO3-
C向碳酸氫銨溶液中加過量澄清石灰水向碳酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
DFeBr2溶液和少量Cl2反應(yīng)FeI2溶液和少量Cl2反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．I中反應(yīng)生成硫酸鋇和水，應(yīng)符合離子的配比；
B．均發(fā)生二氧化碳與氫氧根離子的反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
C．I中碳酸氫銨完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、一水合氨；
D．II中只有碘離子被氧化．

解答 解：A．第Ⅰ欄的離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．離子反應(yīng)均為OH-+CO2═HCO3-，故B正確；
C．第Ⅰ欄的離子方程式是NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3•H2O，故C錯誤；
D．第Ⅱ欄的離子方程式是2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．發(fā)生在美國的墨西哥灣原油泄漏事件極大地破壞了生態(tài)環(huán)境，該事件警示人類應(yīng)合理的開發(fā)和利用能源．隨著經(jīng)濟的飛速發(fā)展，機動車越來越多，對石油產(chǎn)品的需求激增，為了環(huán)保和降低成本，很多國家轉(zhuǎn)型研究電動車．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為：FePO4+Li$?_{充電}^{放點}$LiFePO4．下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（　�。�
A．可加入燒堿溶液以提高電池的性能，堿性電池的能量和可儲存時間均較高
B．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+-e-═LiFePO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．我國某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土．擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠．
①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定圖中相應(yīng)工廠的名稱：
A．發(fā)電廠B．焦化廠C．煉鐵廠D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+3CO2；CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某課題小組進行如下實驗．
Ⅰ．查閱材料
①連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
（1）制備方法
75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：
2HCOONa+1Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+1H2O
冷卻至40℃～45℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得Na2S2O4．
（2）Na2S2O4的性質(zhì)
①Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定0.050 mol•L-1 Na2S2O4 溶液在空氣中pH變化如右圖：0～t1 段主要生成HSO3-，根據(jù)pH變化圖，HSO3-的電離平衡＞水解平衡（填“＜”或“＞”），課題小組推測Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，0～t1 發(fā)生離子反應(yīng)方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3 時溶液中主要陰離子符號是SO42-．
②隔絕空氣加熱Na2S2O4 固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3 和氣體為SO2（填化學(xué)式）．請你設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物有Na2S2O3 存在，完成下表中內(nèi)容．（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某表面被氧化的鋼鐵樣品a g中，加入稀硫酸150 mL，放出標準狀況下的H2 b L，且樣品完全溶解．向反應(yīng)后的溶液里滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象．為使樣品中的鐵元素完全沉淀下來，恰好消耗3mol•L-1的NaOH溶液200mL，則原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．2 mol•L-1B．3.36 mol•L-1
C．1.5 mol•L-1D．缺少數(shù)據(jù)，無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料．
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4•5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖（如圖1）：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）見表．
溫度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請回答下列問題：①紅褐色濾渣的主要成分是Fe（OH）3；
②寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
③操作I的溫度應(yīng)該控制在100℃左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為：將熱溶液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

（2）某興趣小組在實驗室用鐵粉和稀硝酸及如圖裝置制取Fe（NO3）3（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①為保證原料的充分利用，并加快反應(yīng)速率，往往將加熱溫度控制在100℃以內(nèi)．該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是水浴加熱；
②請在圖2中虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置
（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．配制250 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B．定容時，仰視刻度線
C．用量筒量取濃NaOH溶液時，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.05 mol•L-1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012．
①若B為氣態(tài)氫化物，寫出E→C的一個化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol e-就會放熱143.5 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，C溶液呈堿性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；．
（Ⅱ）D→E的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應(yīng)實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為氫碘酸（或HI）；該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
（3）若A～E均為化合物，且均含有元素Y．A是淡黃色固體，B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．Y的單質(zhì)與鉀的合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，計算并確定該Y鉀合金的化學(xué)式是NaK2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═fC（g），在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（　　）
A．T2＞T1  P1＞P2  m+n＞f△H＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＜f△H＞0
C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜f△H＜0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞f△H＞0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案