【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。
(1)CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。
①CO2的電子式是_____,所含化學(xué)鍵類型為______共價(jià)鍵(填“非極性”或“極性”)。
②在溫度高于31.26 ℃、壓強(qiáng)高于7.29×106Pa時(shí),CO2處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界CO2流體,它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比,用超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有:_____(答出一點(diǎn)即可)。
(2)中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過程如下圖。
上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
已知:2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H=-128kJ/mol
①則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是__________。
②按系統(tǒng)命名法,圖中X的名稱是__________。
③關(guān)于X與Y的說法正確的是__________(填序號〕。
a.實(shí)驗(yàn)式相同 b.都有4種一氯代物 c.都易使酸性KMnO4溶液褪色
④催化劑中Fe3O4的制備方法如下:將一定比例的FeCl2和FeCl3溶于鹽酸,然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10,繼續(xù)攪拌,得Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式是_________。
【答案】 極性 萃取劑與溶質(zhì)更易分離或萃取劑更環(huán)保等 2CO(g) + 4H2(g) = C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH =﹣210 kJ/mol 2-甲基丁烷 b Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH﹣ = Fe3O4↓+ 4H2O
【解析】
(1)①CO2中每個(gè)碳原子形成4個(gè)共用電子對,其電子式為,其中碳和氧形成的共價(jià)鍵均是極性共價(jià)鍵,電子對偏向氧原子;②與用有機(jī)溶劑萃取相比,用超臨界CO2流體萃取,可以更好地實(shí)現(xiàn)萃取劑與溶質(zhì)的分離,萃取劑更加的環(huán)保,對環(huán)境的污染少等;(2)①將所給的CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol,將式子反向并乘以2,與所給的2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H=-128kJ/mol 相加可得:2CO(g)+4H2(g) = C2H4(g)+2H2O(g) ΔH =﹣210 kJ/mol;②圖中最長碳鏈為4個(gè)碳,從左側(cè)開始編號,所以該烷烴的名稱為2-甲基丁烷;③X與Y是兩種烷烴,實(shí)驗(yàn)式分別為C5H12和C3H7,明顯不同,a項(xiàng)錯誤;考查對稱性不難發(fā)現(xiàn),它們的一氯代物都只有4種,b項(xiàng)正確;作為烷烴,均不能使酸性KMnO4溶液褪色,c項(xiàng)錯誤;答案選b。④題目已告知反應(yīng)的微粒有Fe2+、Fe3+和NaOH,生成物有Fe3O4,暫定Fe3O4系數(shù)為1,根據(jù)電荷守恒和原子守恒即可順利寫出離子方程式為:Fe2++2Fe3++8OH-= Fe3O4↓+4H2O。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑:Z<Y
B. d中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵, 其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1
C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
D. 由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時(shí)間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。導(dǎo)線中通過_______mol電子。
(II)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,以便完成下列反應(yīng)。
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
(1)請指出正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液(寫化學(xué)式):
正極:______,負(fù)極:_____,電解質(zhì)溶液:______。
(2)寫出電極反應(yīng)式:正極:___________,負(fù)極:___________。
(3)溶液中Ag+向______極移動,電子從______極流向_____極。(填“正”或“負(fù)”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,關(guān)于A、B元素的說法,下列正確的是
A.A元素一定是第2周期元素
B.A、B元素一定是同一周期元素
C.A、B元素可能屬于同一主族
D.A、B元素一定分別位于第2、3周期
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,我國(PCB)印刷電路板制造業(yè)發(fā)展迅速,總產(chǎn)值居世界第一。工業(yè)上常用CuCl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液,蝕刻PCB表面的銅箔。
已知:①一定條件下,Cu與Cu2+反應(yīng)可生成+ 1價(jià)銅。
②氯化亞銅(CuCl)難溶于水,可與Cl-形成CuCl32-進(jìn)入溶液。
Ⅰ.蝕刻過程中將Cu轉(zhuǎn)化為CuCl32-去除。
(1)蝕刻過程的離子方程式有_______、CuCl+2Cl- CuCl32-。
(2)蝕刻液中的鹽酸可大大提高蝕刻效率,結(jié)合上述反應(yīng)解釋原因:______________。
Ⅱ.蝕刻一段時(shí)間后,將蝕刻廢液中的CuCl32-轉(zhuǎn)化為Cu2+,即可再生循環(huán)利用,常用方法如下:
(1)化學(xué)再生:加入H2O2溶液可使蝕刻液再生,該反應(yīng)的離子方程式是______________。
(2)電解再生(電極不參與反應(yīng)):按下圖裝置,使蝕刻液再生并回收金屬Cu。
①在______極(填“a”或“b)”)回收得到金屬Cu。
②結(jié)合電極反應(yīng)解釋陽極區(qū)蝕刻液再生的原理:________。
③實(shí)際電解過程中,通常在兩極上均產(chǎn)生少量氣體,則流出液1、流出液2混合后,還需補(bǔ)充試劑________,得到可循環(huán)使用的再生液。
④研究表明:其他條件不變,使用無膜電解槽再生時(shí),一段時(shí)間后,電極上析出的Cu總量反而會隨電解時(shí)間的増長而減少。解釋Cu的總量減少的原因:________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D,則C的摩爾質(zhì)量為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種縮醛類香料。具體合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去):
已知以下信息:
①
②D為能與金屬鈉反應(yīng)的芳香族化合物
回答下列問題:
⑴A的名稱是_________,圖中縮醛的分子式是_________。
⑵B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
⑶以下有關(guān)C的說法正確的是_________。
a.易溶于水 b.分子中所有原子可能在同一平面
c.與乙醇互為同系物 d.在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔
⑷③、⑤的有機(jī)反應(yīng)類型依次為為______、______,④的化學(xué)方程式為_____________。
⑸寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:含有苯環(huán),加入FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1。 ________________
⑹參照的合成路線,設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成路線(注明必要的反應(yīng)條件)。_________________________________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com