Question

【題目】(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板�？涛g印刷電路板涉及的離子方程式為________，檢驗溶液中還有Fe3+的試劑是_________。

(2)—定量的SO2與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，物質(zhì)的量之比為3:5，則參加反應的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為_________。

(4)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中 CO和CO2物質(zhì)的量之比為_________。

Answer 1

【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ KSCN溶液 8∶11 1∶1。 1∶3

【解析】

(1)用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2，據(jù)此書寫反應的離子方程式；根據(jù)鐵離子的檢驗方法分析解答；

(2)一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，根據(jù)鈉離子與S原子守恒解答；

(3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應，如果生成相同條件下等量的氫氣，依據(jù)電子守恒計算分析；

(4)根據(jù)n=計算混合氣體的總的物質(zhì)的量，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x mol，CO2的物質(zhì)的量為y mol，根據(jù)質(zhì)量之和與物質(zhì)的量之和列式計算CO和CO2的物質(zhì)的量，進而計算二者物質(zhì)的量之比。

(1)用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，檢驗Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色證明含鐵離子，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；

(2)一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則根據(jù)鈉離子與S原子守恒可知，參加反應的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比=(3+5)∶(3×2+5)=8∶11，故答案為：8∶11。

(3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個反應中都是鋁失電子，均由0價變成+3價，由轉(zhuǎn)移電子守恒知，需要鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，故答案為：1∶1；

(4)標準狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為=0.3mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x mol，CO2的物質(zhì)的量為y mol，則：x+y=0.3，28x+44y=12，解得：x=0.075mol，y=0.225mol，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比=0.075mol∶0.225mol=1∶3，故答案為：1∶3。