【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后,所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NA
B.1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.5NA
C.2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D.1L含NA個(gè)Al3+的Al(NO3)3液中,NO3﹣物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示為
A.v(NH3)=0.010 molL-1s-1 B.v(O2)=0.001 molL-1s-1
C.v(NO)=0.0010 molL-1s-1 D.v(H2O)=0.045 molL-1s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去):
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。寫出F的電子式____________。
(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是___________________。
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示,“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為______________(填化學(xué)式)。
(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。
(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________;
(6)若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,請(qǐng)寫出足量E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(7)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32﹣中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫H2O2,(氧的化合價(jià)為-1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào)) 。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào)) 。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng):H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:
Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
C. 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
D. 增大反應(yīng)物濃度時(shí),活化分子百分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是
A.可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘
B.足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3-
D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是
A. 熟石灰:CaO B. 純堿:Na2CO3
C. 醋酸:CH3COOH D. 膽礬:CuSO4·5H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題
(1)g的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________.
(2)比較e、h 簡(jiǎn)單離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同),_______>_________ .
比較g 、h 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:_________>____________.
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式__________ .
(4)己知lmole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出表示e 的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________________.
(5)上述元素可組成常見的堿性氣體R;卮鹣铝袉(wèn)題:
①.R極易溶于水的原因是(任意寫出兩點(diǎn)):
A.__________________________.
B.__________________________.
② 用方程式表示R 的溶液顯堿性的原因:______________________.
③ 對(duì)pH =" 10" 的R 溶液進(jìn)行下列操作,能使R 的電離平衡逆移的是____________.
A.加入少量 NaCl溶液 B.加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液
C.加入少量MgSO4固體 D.加入少量1mol.L-1 的NaOH溶液
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