在某密閉容器中有16L NO和 NH3的混合氣體，在催化劑和加熱條件下發(fā)生     如下反應： 6NO + 4NH3   6 H2O + 5N2，當各物質(zhì)的濃度不隨時間變化時，混合氣體的體積為17L，則原混合氣體中NO和 NH3的體積之比為
①3：5  ②3：4   ③3：2  ④3：1
A．①④B．②③C．①②D．③④
B
由方程式6NO + 4NH3   6 H2O + 5N2，設起始體積NO為xL，NH3為yL；
起始物質(zhì)的體積： x     y                 0      0
變化物質(zhì)的體積： 6a    4a                6a     5a
平衡物質(zhì)的體積：x-6a   y-4a              6a     5a
則，x-6a+ y-4a+6a+5a=x+y+a=17；由于x+y=16，所以a=1;假設反應為非可逆反應，若（1）NO過量，即原混合氣體中NH3的體積為4L，NO的體積為12L，混合氣體中NO和 NH3的體積之比為3：1；若（2）NH3過量，即原混合氣體中NH3的體積為10L，NO的體積為6L，混合氣體中NO和 NH3的體積之比為3：5；因為該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，即可得原混合氣體中NO和 NH3的體積之比介于3：5和3：1之間；正確選項為B；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應。2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1mol , 則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為   。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是                 （填序號）(2分)
①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化   ②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化  ③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化  ④相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成n molO2  ⑤相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3 
(3)反應      （填“放出”或“吸收”）    熱量（用E1、E2或E3表示）(2分)。
(4)若以下圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應。
寫出兩電極的電極反應式：

                                 ；                                  。(2分) [來網(wǎng)]為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為       (2分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g） 2C（g）,若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，下列幾種說法中不正確的是：
A．用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol∕(l·s)
B．用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.3 mol∕(l·s)
C．2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
D．2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol∕l

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，2mol和8mol在一定條件下反應，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時氨氣的體積分數(shù)接近于
A．5％B．10％C．15％D．20％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，達到平衡的標志是
A．NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2
B．反應混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
C．混合氣體的顏色不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖為一帶可移動隔板的密閉容器，某溫度下，左、右兩側(cè)反應均達平衡，此時隔板處于容器中央。若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的H2，下列說法正確的是
A．兩側(cè)平衡均向正反應方向移動B．左側(cè)平衡向逆反應方向移動
C．右側(cè)平衡向逆反應方向移動D．兩側(cè)平衡均向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時各物質(zhì)的濃度可能是(　　)
A．Z為0.3 mol/L　　　　　　B．Y2為0.35 mol/L
C．X2為0.2 mol/LD．Z為0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
一定溫度下將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉恒容容器中，發(fā)生反應3A(g)+ B(g)xC(g)2min時反應平衡，剩余0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L.
回答問題
(1)從開始反應到達平衡，生成C的平均反應速率為________________
(2) x=________________
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學平衡___________(填字母)
A.向正反應方向移動
B. 向逆反應方向移動
C.不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原溫度下達新的平衡，此時B的物質(zhì)的量 n(B)=_______________mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后達平衡狀態(tài)，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，混合氣體的總體積為134.4 L（標準狀況），C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)．試求：
（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，x的值為________；
（2）反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（3）平衡時n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =                          

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