【題目】下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是( )

A. 酸性:HClO4HBrO4HIO4

B. 穩(wěn)定性:PH3H2SHCl

C. 堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3

D. 非金屬性FOS

【答案】B

【解析】試題分析:A、同主族自上而下,非金屬性逐漸減弱,最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱,故說法正確;B、非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,同周期自左向右,非金屬性逐漸增強,穩(wěn)定性應(yīng)該是HClH2SPH3,故說法錯誤;C、同周期自左向右,金屬性逐漸減弱,最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,故說法正確,D、根據(jù)上述分析,非金屬性FOS,故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用如下方法從海水中提溴:

下列說法正確的是

A步驟①③均發(fā)生了置換反應(yīng)

B步驟中SO2被還原

C步驟②③的目的是富集溴元素

D步驟利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A.發(fā)展“低碳經(jīng)濟”能夠減少對化石能源的依賴

B.人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子化合物

C.LED光源中的氮化鎵GaN熔點為1700,屬分子晶體

D.甲型H1N1流感病毒的蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

圖1 圖2

(1)A裝置電動攪拌棒的作用是 。A裝置必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、 。

(2)B裝置必須放在冰水浴中,其原因是

(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。

已知Ⅰ.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2,溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;

Ⅱ.NaClO2的溶解度曲線如圖2所示,請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④ ;得到成品。

(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100.00 mL試樣;量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中;

步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;

步驟3:加入指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知2 Na2S2O3 + I2 =Na2S4O6 + 2NaI)。

①制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有:

②滴定過程中進行三次平行測定的原因是 。

③原ClO2溶液的濃度為 g·L-1(用含字母代數(shù)式表示)。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果 。(填“偏高”、“偏低”或“不變”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成,具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。下列關(guān)于碳納米管的說法不正確的是

A.碳納米管屬于一種有機合成纖維

B.碳納米管與金剛石互為同素異形體

C.常溫下,碳納米管具有較好的穩(wěn)定性

D.碳納米管比表面積大,可用作新型儲氫材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將3mol A和2mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g+B(gC(g+D(g

5 min后達(dá)平衡,各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A·c(B=c(C·c(D。若在溫度不變的情

況下將容器的體積擴大為原來的10倍,B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為

A. 60% B.40% C.24% D.4%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H<0,下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時4v(O2)=5v(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.達(dá)到化學(xué)平衡時,若升高溫度,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟要求的是( )

A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C. 以鐵和濃HNO3為原料生產(chǎn)硝酸鐵

D. 用碳來還原氧化鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備堿式碳酸銅的主要實驗流程如下。

(1)濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質(zhì)S和 (寫化學(xué)式);硫酸浸取時,Cu2S被MnO2氧化的化學(xué)方程式為 。

(2)浸取時,F(xiàn)e2O3溶于硫酸的離子方程式為 ;研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,其可能原因是 。

(3)“趕氨”時,最適宜的操作方法是 。

(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 (寫化學(xué)式)。

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