【題目】下列鹵化氫分子中鍵的極性最大的是(

A. HFB. HClC. HBrD. HI

【答案】A

【解析】

鹵化氫分子中,鹵素原子的電負性越大,鍵的極性越強。

電負性F>Cl>Br>I,電負性越大,成鍵原子間的電負性的差值就越大,則鍵的極性就越大,所以HF、 HCl、 HBr、HI鍵的極性最大的是HF,故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從薄荷油中得到一種烴A(C10H16),與A相關(guān)反應(yīng)如下:

已知:

(1)B所含官能團的名稱為___

(2)含兩個-COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有___種(不考慮手性異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)D→E的反應(yīng)類型為_________。

(4)G為含六元環(huán)的化合物,寫出其結(jié)構(gòu)簡式________。

(5)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂,該樹脂名稱為____。

(6)寫出E→F的化學反應(yīng)方程式:________________。

(7)參照上述合成路線,設(shè)計由苯為原料(無機試劑任選)合成己二酸的合成路線________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是(  )

A. 氫鍵是一種化學鍵

B. 冰中存在氫鍵、液態(tài)氟化氫中不存在氫鍵

C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致

D. 氨氣極易溶于水,重要的原因之一是由于氨分子與水分子之間能形成氫鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用5%的NaOH溶液洗滌硝基苯以除去其中的酸性雜質(zhì),洗滌時不要用到(
A.漏斗
B.分液漏斗
C.燒杯
D.濾紙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液,發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為(
A.S2+Cu2+→CuS↓
B.2HS+Cu2+→CuS↓+2H++S2
C.HS+Cu2+→CuS↓+H+
D.2HS+Cu2+→CuS↓+H2S↑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。

(1)乙醇分子中官能團的名稱是_______。

乙酸中的官能團的結(jié)構(gòu)簡式 ________。

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________

(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________,反應(yīng)類型是__________。

(4)反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是____________。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

(6)濃硫酸的作用 _______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉,在紡織行業(yè)中常用于還原染色劑。

己知連二亞硫酸鈉具有下列性質(zhì):在空氣中極易被氧化,不溶于甲醇,易溶于水,遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉,在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定。回答下列問題:

(1)二氧化硫的制備

原料:亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸

(1)儀器①的名稱是_______________。

(2)實驗室制取干燥二氧化硫的裝置連接順序為______(選擇上圖中部分儀器,按氣流方向用小寫字毋排序),選擇該氣體發(fā)生裝置的原因是________________

(3)設(shè)計實驗證明二氧化硫具有還原性_______(實驗中可選用的試劑有:品紅溶液、氫硫酸、溴水,滴有酚酞的氫氧化鈉溶液)

(二)保險粉的制備

I.在G裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉,甲醇(溶劑)的混合液;

II:打開K1、K2,一段時間后,向裝置中通入二氧化硫;

III.加熱一段時間,裝置中有黃色晶體析出,并產(chǎn)生大量氣體;

IV.過濾、洗滌、干燥,收集產(chǎn)品。

(1)寫出步驟II中制備保險粉的化學方程式____________。

(2)簡述步驟IV保險粉的洗滌方法:在無氧環(huán)境中,_________________。

(3) 步驟IV干燥保險粉的最佳方法為________(選填序號)。

A.空氣中蒸發(fā)干燥 B.氯化氫氣流中蒸發(fā)干燥 C.真空干燥

(三)保險粉的含量測定

鐵氰化物滴定法原理是:4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8KOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O

I.另取一套G裝置,加入一定體積的氫氧化鈉溶液,通入N2;

II.稱取樣品mg加入裝置G中攪拌,溶解,再加入2-3滴亞甲基藍指示劑;

III.用濃度為cmol·L-1的K3[Fe(CN)6]滴定,至滴定終點時,記錄消耗的體積為VmL。

保險粉質(zhì)量分數(shù)表達式為__________(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。

(2)若在滴定前未向錐形瓶中通氮氣,則會導(dǎo)致測定的保險粉含量______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃和101kpa時,乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,氣體的總體積縮小了72mL,原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為

A.125% B.25% C.50% D.75%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】保險粉(Na2S2O4)有極強的還原性,遇熱水或潮濕空氣會分解發(fā)熱,但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定;卮鹣铝袉栴}:

(1)二氧化硫的制備

二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________(填大寫字母),反應(yīng)的化學方程式為______________________。

欲收集一瓶干燥的二氧化硫,選擇上圖中的裝置,其接口的連接順序為發(fā)生裝置__________________→→______→______→ ____________。(按氣流方向,用小寫字母表示)

(2)保險粉的制備

35-45℃下,將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中(如圖),使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4;待反應(yīng)完全后,移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫,向三頸燒瓶中加人18%NaOH溶液,使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4Zn(OH)2;經(jīng)一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品。

實驗開始時,應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開K1K2,通入一段時間SO2,其原因是__________。

通過觀察_________________,調(diào)節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速。

ZnS2O4生成Na2S2O4的化學方程式為_____________。

(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL吐溶液,取出10mL該溶液于試管中,用0 .10 mol/LKMnO4溶液滴定(滴定至終點時產(chǎn)物為Na2SO4MnSO4),重復(fù)上述操作2次,平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為_______(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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