用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有的分子數(shù)為0.1NA
B、1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，含有的CO32-數(shù)目為0.1NA
C、室溫下，1.40g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣體判斷；
B、根據(jù)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解導(dǎo)致數(shù)目減少判斷；
C、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式計(jì)算出含有的原子數(shù)；
D、根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑計(jì)算．
解答： 解：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇不是氣體，無(wú)法計(jì)算2.24L甲醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，含有0.1mol碳酸鈉，由于碳酸根離子發(fā)生了水解，數(shù)目減少，含有的CO32-數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，1.4g混合氣體中含有0.1mol最簡(jiǎn)式，含有0.1mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為0.1NA，故C正確；
D、標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，注意碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫（25℃）時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為75%
B、該反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，且常溫下的平衡常數(shù)為1600
C、其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)能使上述平衡向生成Z的方向移動(dòng)，且平衡常數(shù)將增大
D、若升高溫度能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解1mol/L CuSO4和0.1mol/L Cu（NO3）2的混合液100mL，當(dāng)陽(yáng)極析出896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，切斷電源，若溶液仍為100mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、陰極析出7.04g銅
B、陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu；2H++2e-═H2↑
C、陽(yáng)極電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D、向電解后的溶液中加入銅最多溶解7.04g銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、16.5%B、37%
C、48%D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�
A、2molH2（g）和2molI2（g）與4molH2（g）和4molI2（g）分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率
B、物質(zhì)的量濃度相等的 （NH4）2SO4溶液和 （NH4）2CO3溶液中NH4+的濃度
C、用量筒量取液體時(shí)，仰視的讀數(shù)和俯視的讀數(shù)
D、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用nA表示阿伏加德羅常數(shù)（NA）的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol NH3中含有的電子數(shù)為8nA
B、22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2nA
C、常溫常壓下，18g H2O所含的原子數(shù)為3nA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Br2中含Br-Br鍵數(shù)為0.5nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1 mol氨基（-NH2）中含電子數(shù)為10NA
B、標(biāo)況下，22.4 L N2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA
C、假設(shè)1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
D、在反應(yīng)CaO+3C=CaC2+CO中，生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、F為無(wú)色無(wú)味氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為常見(jiàn)紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的化學(xué)式
 
，E的一種重要用途
 
；
（2）寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）J、K是金屬E不同價(jià)態(tài)的氯化物，且K為白色沉淀是一種有特殊功能的催化劑．寫出SO2還原J生成K的離子方程式
 
；
（4）汽車尾氣中常含有D和CO，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，已知：
F（g）+A（g）=2D （g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～H是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知B、D是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，G是氣體單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素B在周期表中的位置是
 
，C的電子式為
 
，H的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（3）A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）F溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是
 
（用離子方程式表示）．

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