在一定條件下，RO3 n-和 I- 發(fā)生的離子方程式如下：
RO3 n-+ 6I- + 6H+ ="=" R- + 3I2 + 3H2O
(1) RO3n-中R元素的化合價是_____________
(2) R元素的原子最外層電子數(shù)是________。
+5、7
（1）根據(jù)離子反應電核守恒思想，可以推斷反應前的離子所帶電核總數(shù)為-1（因為反應后離子所帶電核總數(shù)為-1）。又因為I-與H+離子所帶電核總數(shù)為之和為0，因此RO3n-所帶電核數(shù)為-1，因此n=1。于是可以推斷RO3n-中R的化合價為+5；（2）由于R-只帶一個單位負電核，說明R原子只能得到一個電子。因此R最外層電子數(shù)為7。 
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在硝酸鉛［Pb(NO3)2］的稀溶液中滴入幾滴稀硫酸，生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱并不斷攪動，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式               、                ，試推測第二步離子反應發(fā)生的原因是                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完成下列反應的離子方程式
①工業(yè)上用NaOH溶液吸收制硝酸的尾氣
②過量的硫化氫通入氫氧化鈉溶液中
③實驗室用三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體
④用惰性電極電解MgCl2溶液
⑤過量的鐵投入稀硝酸中
⑥硫化氫使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑
⑦NH4HCO3與NaOH溶液共熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A．在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸： HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．把金屬鐵放入稀H2SO4中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向 FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．Na2S溶于水：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（  ）
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ="=" 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是……（ ）
A．在氫氧化鋇溶液中加入過量的小蘇打：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
B．漂白粉溶液中通入適量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2ClO-+2H+
C．H2S通入三氯化鐵溶液中：3H2S+2Fe3+=Fe2S3+6H+
D．氨氣通入硝酸溶液中：NH3+H+=NH4+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：
2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
B．碳酸鈉與醋酸溶液反應：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO- +H2O
C．將1～2mL氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中：
Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+
D．氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是                              
A．向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－
B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
C．向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈣溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：Fe2++4H++NO3－ ="=" Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列各組反應，對應的離子方程式正確的是  (       )
A．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．氯氣和氯化亞鐵反應：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
C．鋁與硝酸銅反應：Al+Cu2+=Cu+Al3+
D．FeCl3溶液與銅單質反應：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

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