【題目】將NO2、NH3、O2混合氣22.4L通過(guò)稀硫酸后,溶液質(zhì)量增加了26.7g,氣體體積縮小為4.48L(氣體均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)剩余氣體能使帶火星的木條著火,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

A.30.1 B.31.1 C.32.1 D.33.1

【答案】D

【解析】該混合氣體的物質(zhì)的量為n===1mol,

氨氣與稀硫酸溶液發(fā)生如下反應(yīng):2NH3+H2SO4=(NH42SO4(若氨氣過(guò)量,則過(guò)量的氨氣會(huì)溶于水);NO2和O2在溶液中發(fā)生如下反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2,將兩個(gè)反應(yīng)方程式相加可得總反應(yīng)方程式:O2+4NO2+2H2O=4HNO3,由質(zhì)量守恒定律可得:溶液增加的質(zhì)量為溶解的氣體的質(zhì)量,所以溶液增加的質(zhì)量加剩余氣體的質(zhì)量為原混合氣體的質(zhì)量,帶火星的木頭復(fù)燃說(shuō)明氧氣過(guò)量,則剩余的4.48L氣體為O2,剩余O2的物質(zhì)的量為:n==0.2mol,則剩余的O2的質(zhì)量為:m=n×M=0.2mol×32g/mol=6.4g,

所以原混合氣體的質(zhì)量為:26.7g+6.4g=33.1g,

所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為:===33.1g/mol,

則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為33.1,故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是

A.容量瓶中原有少量的蒸餾水 B.移液時(shí),不慎將液體流到瓶外

C.容量瓶盛過(guò)KOH溶液,使用前未洗滌 D.定容時(shí)俯視刻度線和液面

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(  )

①非金屬性:Z<T<X ②R與Q的電子數(shù)相差26

③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q ④最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:T>Q

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):COg+H2OgCO2g+H2g ΔH<0

下列分析中不正確的是

A研究中的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)縮小體積或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑

D研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。

(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

c.υ(H2)=υ(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。

(5830℃時(shí),在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平街時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為 保持溫度不變.在平衡體系中再充入1molH2和1 molCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能使干的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是

A. 氯氣 B. 新制的氯水 C. 液氯 D. 久置的氯水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng)F紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下

(1)“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有________________________________(寫(xiě)出一種)

(2)還原時(shí),FeS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3+通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原,其中一個(gè)反應(yīng)如下:FeS2 +14Fe3+ +8H2O=15Fe2+ +2SO42+16H+,則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為:___________________;FeS2還原后,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是_______________________。

(3)“沉淀”時(shí),需控制pH不宜過(guò)高否則生成的FeCO3中可能混有____________雜質(zhì);

寫(xiě)出加入NH4HCO3生成沉淀”的化學(xué)方程式:___________________________;

所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。

(4)FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時(shí)釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為___________________(填化學(xué)式)。

(5)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí),也會(huì)生成FeO.現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg.則Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)__________kg

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬稼是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬,稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期,IIIA族,化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。

(1)稼元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________________。

(2)工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時(shí)又氫氣生成。反應(yīng)中,生成3molH2時(shí)就會(huì)放出30.8kJ的熱量。

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________

反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是___________________,溫度升高時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________(填“變大”“變小”或“不變”);[

在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng),下列有關(guān)表達(dá)正確的是__________

A.I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率,則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓

B.II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率

C.III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D.IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

(3)工業(yè)上提純鎵的方法很多,其中以電解精煉法為多。具體原理如下:以待提純的粗稼(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽(yáng)極,以高純稼為陰極,以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。 在電流作用下使粗鎵在陽(yáng)極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液,并通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

己知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+,電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是________________;

GaO2在陰極放電的電極方程式是________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是

A. 甲裝置:可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下

C. 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置:先從口進(jìn)氣集滿CO2,再?gòu)?/span>口進(jìn)氣,可收集NO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案