Question

向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．請回答下列問題：
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出．（有幾種寫幾種）

1	2	3	4	5	6

（2）若通入CO₂氣體為22.4（標準狀況下），得到95g的白色固體．請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的？其質(zhì)量各是多少 所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）由于CO₂和KOH反應(yīng)時物質(zhì)的量之比不同則產(chǎn)物不同，故可根據(jù)CO₂和KOH反應(yīng)時物質(zhì)的量之比對產(chǎn)物進行討論；
（2）利用極限法判斷當(dāng)固體質(zhì)量為95g時固體的成分，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算相關(guān)物理量．

解答： 解：（1）由：①CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O  ②CO₂+KOH=KHCO₃
可知

n(CO2)

n(KOH)

=

1

2

時產(chǎn)物為K₂CO₃，

n(CO2)

n(KOH)

=1時產(chǎn)物為KHCO₃，
所以

n(CO2)

n(KOH)

＜

1

2

時，KOH 過量則產(chǎn)物為K₂CO₃+KOH；

1

2

＜

n(CO2)

n(KOH)

＜1時，對于①反應(yīng)來說二氧化碳過量而對于②反應(yīng)來說二氧化碳量不足，所以產(chǎn)物為K₂CO₃+KHCO₃；

n(CO2)

n(KOH)

＞1時，二氧化碳過量，則固體產(chǎn)物為KHCO₃．
故答案為：

可能情況	①	②	③	④	⑤
組成物質(zhì)	K2CO3、KOH	K2CO3	KHCO3、K2CO3	KHCO3

（2）由：①CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O      
     22.4L（標態(tài)）      138g        
     22.4L（標態(tài)）      138g  
②CO₂ +KOH=KHCO₃
22.4L（標態(tài)）    100g
22.4L（標態(tài)）    100g
∵138g＞100g＞95g
∴所以二氧化碳過量得到的白色固體是KHCO₃．
設(shè)白色固體KHCO₃ x mol，即
  CO₂+KOH=KHCO₃
  xmolxmol 0.95mol
所以x=0.95mol，所以用氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度為：

0.95mol

0.3mol

=3.17mol/L，
故答案為：白色的固體是碳酸氫鉀，質(zhì)量為95g，氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度為：3.17mol/L．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度角度，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷可能的反應(yīng)產(chǎn)物，從質(zhì)量守恒的角度結(jié)合反應(yīng)的方程式計算．