【題目】CH4和N2一定條件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）－Q，700℃時(shí)，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n（CH4）/n（N2）]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如所示。正確的是

A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高

B.n（CH4）/n（N2）不變時(shí)，升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為13%

【答案】BD

【解析】

由圖可知，縱坐標(biāo)為甲烷的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為，越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越��；平衡正向移動(dòng)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，并利用a點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率為計(jì)算氨氣的體積分?jǐn)?shù)，以此來解答。

A．由圖象看出，的轉(zhuǎn)化率隨的增大而降低，A錯(cuò)誤；
B．，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，B正確；
C．ab兩點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；
D．a點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率為，，則設(shè)甲烷為3mol，氮?dú)鉃?/span>4mol，

開始 3 4 0
轉(zhuǎn)化
平衡
則的體積分?jǐn)?shù)約為，D正確。
答案選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知相同溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　　）

A.水的電離程度始終增大

B.c（NH4+）：c（NH3H2O）始終減小

C.c（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備少量乙酸乙酯。請(qǐng)回答問題，將所選方法的數(shù)字代號(hào)填在括號(hào)中：

(1)試管Ⅰ中盛有由2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL冰醋酸組成的反應(yīng)混合液，其中濃硫酸的作用是________。

①催化劑和吸水劑，②脫水劑

(2)試管Ⅱ中的導(dǎo)管口為什么要在液面之上?________。

①防止倒吸，②有利于氣體導(dǎo)出

(3)試管Ⅱ中的Na2CO3溶液的主要作用是(不定項(xiàng))________。

①降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度；

②除去揮發(fā)出的乙酸；

③溶解揮發(fā)出的乙醇。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用測(cè)量壓強(qiáng)的儀器測(cè)定生鐵在90%醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是

A.0~t1，可能發(fā)生了析氫腐蝕壓強(qiáng)增大

B.0~t1，可能反應(yīng)放熱溫度升高壓強(qiáng)增大

C.t2時(shí)壓強(qiáng)小于起始?jí)簭?qiáng)，一定發(fā)生了吸氧腐蝕

D.整個(gè)過程中鐵粉發(fā)生了還原反應(yīng)生成Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是將_____能轉(zhuǎn)化成_____能的一種裝置。一種利用原電池原理制備NH3的裝置如圖所示，陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。該設(shè)備中，電極____(填“a”或“b”)作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：_____。當(dāng)電路中通過1.2mol的電子時(shí)，可生成NH3____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO、NO2可被氨水溶液吸收（6NO+ 4NH3→5N2+6H2O；6NO2+ 8NH3→7N2+12H2O）�，F(xiàn)有NO與NO2（不含N2O4）混合氣體90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收，產(chǎn)生78mol氮?dú)�。吸收后氨水密度�?/span>0.980 g/cm3。則

A.原混合氣體的平均組成為NO1.1B.原氨水的濃度約為17.3mol/L

C.吸收后氨水的濃度約為2.4mol/LD.吸收后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醛類是香料中重要的一族，鈴蘭醛具有令人愉快的香味。以下是合稱鈴蘭醛的一種路線：

已知：① R1―CHO + R2―CH2―CHO R1―CH=C―CHO

② R―Cl + + HCl

完成下列填空：

（1）寫出A的名稱_____________。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C_______；E_________。

（3）化合物M是G的芳香族同分異構(gòu)體，M符合以下條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②在苯環(huán)的1，3，5位有三個(gè)側(cè)鏈，其中兩個(gè)烴基是C2H3和C4H9，則符合條件M的同分異構(gòu)體共_______種。

（4）寫出H生成鈴蘭醛的化學(xué)方程式：_______。

（5）E向G轉(zhuǎn)化的過程中，常有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生。K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中，溶液pH隨滴入MOH溶液的體積變化如圖所示。若忽略溶液混合時(shí)的體積變化，下列敘述正確的是（ ）

A.溫度不變，滴入MOH溶液的過程中水的電離程度不變

B.X點(diǎn)MOH過量，故溶液中c(M+)＞c(A－)

C.HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿

D.Y點(diǎn)的c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染，需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中，作為催化劑的 V2O5對(duì)反應(yīng) I 的催化循環(huán)過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，如圖所示：

寫出 V2O5·SO3參加反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_____。

(2)將 2molSO2和 1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時(shí) SO3的體積分?jǐn)?shù)(% )隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：

1.0

2.0

3.0

350

54.0

a

b

415

c

40.0

d

550

e

f

36.0

下列判斷正確的是______________

A.b >e

B.415℃、2.0MPa時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為60%

C.在一定溫度和壓強(qiáng)下，加入 V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率，提高 SO3 的體積分?jǐn)?shù)

D.平衡常數(shù) K(550℃)>K(350℃)

(3)較純的 SO2，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是___________離子交換膜(填“陰”、“陽”)

(4)研究發(fā)現(xiàn)含堿式硫酸鋁的溶液與SO2 結(jié)合的方式有2種：其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合，通過酸度計(jì)測(cè)定吸收液的pH變化，結(jié)果如圖所示：

請(qǐng)解釋曲線如圖變化的原因____

(5)取五等份SO3，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中SO3的百分含量，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是________________

A. B. C. D.

(6)用 Na2SO3 溶液作為吸收液吸收 SO2 時(shí)，產(chǎn)物為 NaHSO3，已知亞硫酸的兩級(jí)電離平衡常數(shù)分別為 K a1、K a2。則常溫下 NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____。(用含為 Ka1、Ka2 的代數(shù)式表示)

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