在接觸法產(chǎn)生H2SO4的過程中,對“廢氣、廢水、廢渣、廢熱”的處理正確的是(　　)

①廢氣用氨水處理　②污水用石灰乳處理　③廢渣用來造水泥或煉鐵　④設置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電

A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部

 

D

【解析】SO2等廢氣可以用氨水吸收制得化肥硫酸銨等;污水顯酸性可以用石灰乳處理;爐渣和礦灰可作為煉鐵的原料;硫酸工業(yè)的反應都是放熱反應,不但可以自行提供能量,還可以向外界提供能量,以降低成本。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖,下列說法不正確的是(　　)

A.N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大

B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強

C.X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應,但不能與任何酸反應

D.工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學實驗練習卷（解析版） 題型：實驗題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理:

+2KMnO4+KOH+

2MnO2↓+H2O

+HCl+KCl

實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應一段時間后停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知:苯甲酸分子量122,熔點122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機物一般都有固定熔點。

(1)操作Ⅰ為　　　　,操作Ⅱ為　　　　。 

(2)無色液體A是　　　　,定性檢驗A的試劑是　　　　,現(xiàn)象是　 。 

(3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開始熔化,達到130 ℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結果表明推測正確。請完成表中內容。

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結論

①

將白色固體B加入水中,加熱溶解,　　　 

得到白色晶體和無色濾液

 

②

取少量濾液于試管中,　　　　 

生成白色沉淀

濾液含Cl-

③

干燥白色晶體,　　　 

　　　 

白色晶體

是苯甲酸

 

(4)純度測定:稱取1.220 g產(chǎn)品,配成100 mL甲醇溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物質的量為2.40×10-3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)的計算表達式為　　　　,計算結果為　　　　(保留二位有效數(shù)字)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：選擇題

σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道或兩個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是(　　)

A.H2 B.HClC.Cl2 D.F2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修2化學與技術練習卷（解析版） 題型：填空題

材料是人類生存和發(fā)展的重要物質基礎,隨著科學技術的發(fā)展,人們使用材料的種類、數(shù)量和質量也不斷的發(fā)展,生產(chǎn)、生活的條件和質量也發(fā)生了巨大的變化。

(1)無機非金屬材料包括傳統(tǒng)無機非金屬材料和無機非金屬新材料,下列屬于無機非金屬新材料的是　　　　(多選,選填字母代號)。

a.復合材料 b.單晶硅 c.金剛石 d.石墨 e.C60 f.玻璃

(2)北京奧運會撐桿跳項目中運動員使用的撐桿材料是復合材料。這種材料由　　　　和增強體兩部分組成,其中增強體的作用是　 。

(3)玻璃和水泥是兩種用途極為廣泛的材料。工業(yè)制備這兩種材料使用的共同原料是　　　　。

(4)鐵是重要的金屬材料,工業(yè)上一般用石灰石、　　　　、　　　　和空氣在　　　　(填寫工業(yè)生產(chǎn)設備名稱)中煉制生鐵。

(5)合成高分子材料的小分子叫　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時,電離平衡常數(shù):

弱酸的化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

1.8×10-5

3.0×

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

 

回答下列問題:

(1)物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質:

a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;

pH由大到小的順序是　　　　　　　　(填編號)。 

(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是　　　　; 

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是　 　, 

稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是　     ; 

 

(4)25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　　(填準確數(shù)值)。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時,水中存在電離平衡:H2OH++OH-,下列關于水的說法,不正確的是(　　)

A.水的電離是吸熱過程

B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變

C.含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性

D.水是極弱的電解質,在50 ℃時水的pH小于7

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

如圖是元素周期表中截取的一個片段,其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題:

 

(1)若X單質為空氣的主要成分之一,則W原子結構示意圖為　　　　。 

(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的電子數(shù)相等,則這兩種離子的符號是　　　　、　　　　。 

(3)若Na與Y和Z的單質分別反應可以生產(chǎn)摩爾質量相同的兩種化合物,其中Na與Y形成的化合物的電子式為　　　　　　　,所含化學鍵的類型為　

(4)Y元素在周期表中可能處于第　　　　　　　　縱行(寫出所有可能縱行數(shù))。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題4氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S,轉化過程表示如下:

MFe2OxMFe2Oy

則下列判斷中正確的是(　　)

A.MFe2Ox是還原劑 B.SO2是該反應的催化劑 C.x>y D.氧化性:MFe2Oy>SO2

 

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