25℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是(  )

A.W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO3)<0.1 mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3)=c(OH)+c(Cl)
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CO3)>c(HCO3)>c(H2CO3)

B

解析試題分析:A、根據(jù)電荷守恒可知,溶液中離子應(yīng)該滿足關(guān)系式c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-),故A錯(cuò)誤;B、pH=4,說(shuō)明反應(yīng)中有CO2生成,所以根據(jù)物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1 mol?L-1,故B正確;C、根據(jù)圖象可知pH=8時(shí),溶液中碳酸氫鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸鈉的濃度,這說(shuō)明反應(yīng)中恰好是生成碳酸氫鈉,則根據(jù)物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=c(Cl-)=c(Na+),則c(H+)+2c(H2CO3)+2c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-),故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)圖象可知pH=11時(shí),溶液碳酸鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的濃度,這說(shuō)明碳酸鈉是過(guò)量的,則c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H2CO3),故D錯(cuò)誤;故選B。
考點(diǎn):考查碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)中離子濃度大小比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

室溫下,對(duì)于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是

A.稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為
CaCO3+2H=Ca2++H2O+CO2
B.稀醋酸加水稀釋后,溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)變大
C.向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液,導(dǎo)電能力變化如右圖
D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知25℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向l00mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.0lmol·L-l的Na2SO4溶液,針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的(   )

A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42)較原來(lái)大
B.溶液中無(wú)沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c (SO4)都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42)都變小
D.溶液中無(wú)沉淀析出,但最終溶液中c(S042-)較原來(lái)大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液,如圖所示,曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中不正確的是

A.HA為一元強(qiáng)酸
B.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
C.隨著MOH溶液的滴加,比值不變
D.若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

25℃時(shí),向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入0.20mo1·L-l的CH3COOH溶液得到如圖曲線。下列說(shuō)法正確的是

A.水電離出的氫離子濃度:a>b
B.c點(diǎn)時(shí)恰好中和
C.在d~e之間存在如下關(guān)系:C(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D.e點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離子可能為

所含離子
NO3-
SO42
H+
M
濃度 /(mol·L-1
2
1
2
1
A.Cl           B.Ba2+        C.Na+            D.Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,將0.01 mol·L-1 Na2SO3溶液與0.01 mol·L-1 KHSO3溶液等體積混合,若忽略混合后溶液的體積的變化,則下列判斷正確的量(    )

A.混合后溶液中存在有關(guān)系:C(K)+C(Na)+C(H)=C(SO32)+C(HSO3)+C(OH
B.混合后溶液中存在有關(guān)系:C(K)+C(H2SO3)+C(H)=C(SO32)+C(OH
C.混合后溶液中存在有關(guān)系:C(SO32)+C(HSO3)+C(H2SO3)=0.02 mol/L
D.兩溶液混合前,Na2SO3溶液中,水電離出C(H)小于KHSO3溶液中水電離出C(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng):H3BO3(aq)+H2O(l) ?[B(OH)4](aq)+H(aq)。下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)式
電離常數(shù)(298 K)
H3BO3
K=5.7×1010
H2CO3
K1=4.4×107
K2=4.7×1011
CH3COOH
K=1.75×105
 
A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較,pH:前者>后者
D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較,pH:前者>后者

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列表達(dá)不正確的是

A.NaHS在水中的電離方程式為:NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-
B.同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)所用體積:V(NH3·H2O)<V(HCl)
C.Na2SO3溶液中:c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-
D.同濃度的下列溶液中,c(CH3COO-)的大。篊H3COONa>CH3COONH4>CH3COOH

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