18．“軌道”2Px與3Py上電子一定相同的方面是（　�。�
A．能量B．呈紡錘形
C．自旋方向D．在空間的伸展方向

分析 A．不同電子層的電子具有不同的能量；
B．所有的p軌道均為紡錘形；
C．“軌道”2Px與3Py上的電子自旋方向可能不同；
D．“軌道”2Px在x軸方向，3Py在y軸方向．

解答 解：A．“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A錯誤；
B．所有的p軌道均為紡錘形，所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；
C．不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，故C錯誤；
D．在三維坐標中，“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原子軌道，題目涉及原子軌道的能量、形狀、空間伸展方向、電子自旋方向，題目難度不大，注意把握有關的基礎知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構(gòu)造簡圖如下所示，比較二者的異同，回答問題

化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
（1）酸性鋅錳干電池的負極反應為Zn-2e-=Zn2+
（2）堿性鋅錳干電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，寫出正極反應式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
（3）維持電流強度為0.6A，電池工作10分鐘，理論消耗Zn0.12g．（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位，F(xiàn)=96500C/mol）
（4）用回收分離出的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，除雜步驟如下：
①加入足量稀硫酸和雙氧水溶液將鋅皮溶解，此時鋅離子濃度為0.1mol/L
②調(diào)節(jié)溶液的pH為2.7到6之間（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位），過濾除去含鐵元素的沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．N2的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．O原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p${\;}_{x}^{2}$p${\;}_{y}^{2}$p${\;}_{z}^{0}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml  2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8ml標準狀況下的氣體，所得溶液中，加入溶液無紅色出現(xiàn)，那么若用一氧化碳在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量（　�。�
A．5.6gB．2.8 gC．11.2gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生活、科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．高純硅可作計算機芯片的材料
B．潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與“84”消毒液（主要成分是NaClO）混用
C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．Na2SiO3溶液可做木材防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列微粒①Al3+②Cl-③H2O④Fe⑤O2⑥H2O2⑦Fe2+．既具有氧化性又具有還原性的是（　�。�
A．①④⑤⑦B．③⑥⑦C．④⑤⑥D．①②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關NA的敘述中，正確的是（　�。�
A．1mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA
B．14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA
C．44gCO2與28gCO所含的分子數(shù)均為NA
D．NA個氫氣分子和NA個氯氣分子的質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某科研小組設計如圖所示裝置，利用甲烷堿性燃料電池電解工業(yè)酸性含鉻廢水（主要含Cr2O72-）．電解池中用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3．回答下列問題：
（1）燃料電池負極的反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）用該方法處理廢水時，若有0.01mol Cr2O72-．完全反應時，最后得到沉淀的質(zhì)量至少是2.06g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要的意義．下面是工業(yè)上合成氨的簡易流程：

（1）設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設備A的名稱是合成塔，其中發(fā)生的化學反應方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3；
（2）設備B的名稱是冷卻塔（或冷凝器），其中m和n是兩個通水口，入水口是n
（填“m”或“n”）；不宜從相反方向通水的原因是高溫氣體由冷卻塔的上端進入，冷卻水從下端進入，逆向冷卻效果好；
（3）設備C的作用是防止催化劑中毒．
（4）原料氣中往往含有CO等雜質(zhì)，在進行反應前要先凈化，凈化的原因是防止催化劑中毒．
（5）氮氣和氫氣的混合氣體通過壓縮機壓縮的原因是增大壓強，加快反應速率，使平衡朝生成NH3的方向進行．
（6）生產(chǎn)出來的NH3可以用來生產(chǎn)硝酸．在制備硝酸的過程中，由于二氧化氮不能一次性被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失）．
①從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料中氧氣和氨氣物質(zhì)的量的投料比至少為1：2．
②如果按理論上的原料比將原料放在特定條件的密閉容器中進行反應，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為77.8%．（保留三位有效數(shù)字）

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