Question

Cl₂是一種重要的化工原料．
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl₂的化學(xué)方程式是

 

．
（2）為便于儲存，要將氯氣液化[Cl₂（g）?Cl₂（l）]，應(yīng)采取的措施是

 

（寫出一條即可）．
（3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險(xiǎn)性
儲運(yùn)要求	遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用

 

．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是

 

．
③氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如圖1：

Cl₂在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是

 

．
（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）＜0.4mg，含水量超標(biāo)會嚴(yán)重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測定裝置如圖2所示：（已知：P₂O₅+3H₂O═2H₃PO₄；Cl₂與P₂O₅不反應(yīng)．）
①用離子方程式說明c裝置的作用

 

．
②檢測液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測定的數(shù)據(jù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,電解原理,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：電化學(xué)專題,鹵族元素

分析：（1）電解食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣；
（2）將氯氣液化，可降低溫度或壓強(qiáng)；
（3）①NaHSO₃溶液與泄露的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，催化劑加快反應(yīng)速率；
③Cl₂在Pt電極放電，生成AgCl；
（4）由液氯含水量的測定裝置可知，氮?dú)鈱⒑�水的液氯趕入a中，a中增加質(zhì)量為水的質(zhì)量，c中NaOH吸收氯氣，其增加質(zhì)量為液氯質(zhì)量，以此來解答．

解答： 解：（1）惰性電極電解食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，該反應(yīng)為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）常溫下，氯氣為氣體，降溫 （或加壓）可液化，轉(zhuǎn)化為液體便于運(yùn)輸和儲存，故答案為：降溫 （或加壓）；
（3）①NaHSO₃溶液與泄露的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺，故答案為：HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺；
②由在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快可知，鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯與苯的反應(yīng)有催化作用，
故答案為：鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯與苯的反應(yīng)有催化作用；
③Cl₂在Pt電極放電，生成AgCl，電極反應(yīng)為Cl₂+2e^-+2Ag⁺═2AgCl，故答案為：Cl₂+2e^-+2Ag⁺═2AgCl；
（4）①c裝置的作用為吸收氯氣，其離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
②測定裝置中，氮?dú)鈱⒑�水的液氯趕入a中，a中增加質(zhì)量為水的質(zhì)量，c中NaOH吸收氯氣，其增加質(zhì)量為液氯質(zhì)量，則檢測液氯的含水量，需要測定的數(shù)據(jù)是分別測定通液氯樣品前后a、c 的質(zhì)量，
故答案為：分別測定通液氯樣品前后a、c 的質(zhì)量．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及液氯中水的含量測定、電極反應(yīng)、影響反應(yīng)速率的因素、氧化還原反應(yīng)等，綜合考查學(xué)生分析能力、知識綜合應(yīng)用能力，注意習(xí)題綜合的信息及原電池裝置圖、含量測定流程圖的整體把握，題目難度中等．