設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NA
B、2.24 L 14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NA
C、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將FeSO4溶液置于空氣中，被氧化的Fe2+為0.2NA，吸收O2為1.12 L
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、NaHSO4由Na+和HSO4-構(gòu)成；
B、甲烷所處的狀態(tài)不明確；
C、NH4+為弱堿陽離子，在水溶液中會(huì)水解；
D、依據(jù)硫酸亞鐵被氧氣氧化為硫酸鐵的定量關(guān)系計(jì)算需要的氧氣．
解答： 解：A、硫酸氫鈉是鈉離子和磷酸氫根離子構(gòu)成分析，1mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故2.24L甲烷不一定是0.1mol，故C錯(cuò)誤；
C、NH4+為弱堿陽離子，在水溶液中會(huì)水解，故含有的NH4+數(shù)目小于0.3NA，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)硫酸亞鐵被氧氣氧化為硫酸鐵的定量關(guān)系計(jì)算需要的氧氣，標(biāo)況下，將FeSO4溶液置于空氣中被氧化，氧化還原反應(yīng)電子守恒，4Fe2+～4Fe3+～O2～4e-，被氧化的Fe2+為0.2NA，吸收O2物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于A+2B（氣）?nC（氣），在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
（1）A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為
 
態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A的狀態(tài)為
 
； 當(dāng)n=3時(shí)，A的狀態(tài)為
 
．
（3）若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n
 
 （填”＞”、”＜”或”=”） 
（4）升溫，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為
 
（填”放熱”、”吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，熟練使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見儀器，熟悉常見實(shí)驗(yàn)品是正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)．試回答以下問題：
現(xiàn)有如下儀器，用序號(hào)回答有關(guān)問題
①容量瓶  ②蒸餾燒瓶  ③滴定管  ④量筒  ⑤燒杯  ⑥蒸發(fā)皿  ⑦分液漏斗
對(duì)允許加熱的儀器，加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有
 
．
使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
 
．標(biāo)有“0”刻度的有
 
．
Ⅱ?qū)嶒?yàn)室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時(shí)必須用到的是（填寫序號(hào)）
 
．
①100mL量筒  ②燒杯  ③200mL容量瓶  ④250mL容量瓶⑤天平  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
（2）需要NaOH固體的質(zhì)量是
 
．
（3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是
 
．
A．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、乙烯和溴反應(yīng)
B、苯和溴反應(yīng)生成溴苯
C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷
D、苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA
B、磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與NA個(gè)磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等
C、24g鎂單質(zhì)變?yōu)殒V離子時(shí)，失去的電子數(shù)為2NA
D、1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L
B、1molH2所占的體積一定是22.4L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
B、1mol N2的質(zhì)量是28g/mol
C、阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，有Na+，SO42-，OH-的個(gè)數(shù)比為8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用試劑：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液．
（1）請(qǐng)完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入
 
，振蕩
 
存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1～2滴KMnO4溶液，振蕩
 
存在Fe2+
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色．

（2）裝置B的作用是
 
．
（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是
 
．
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
   實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是
 
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出AgNO3固體受熱分解的方程式為
 
．
【實(shí)驗(yàn)拓展】取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解，共收集到標(biāo)況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO3的百分含量為
 
．

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同步練習(xí)冊答案