【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 17g NH3中含有的電子數(shù)為8NA

B. 1mol H2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)為NA

D. 28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】A. 每個(gè)氨分子中有10個(gè)電子。17g NH3的物質(zhì)的量為1mol, 所以其含有的電子數(shù)為10NA，A不正確；B. 一個(gè)過氧化氫分子中有2個(gè)氫氧鍵和一個(gè)氧氧鍵，其中氫氧鍵是極性鍵，氧氧鍵是非極性鍵，所以含有極性鍵的數(shù)目為2NA，B不正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，因?yàn)椴恢榔涿芏�，所以無(wú)法計(jì)算22.4L四氯化碳所含分子數(shù)，C不正確；D. C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式相同，都是CH2，28 g C2H4和C3H6的混合物含有CH2的物質(zhì)的量為2mol，所以含有的碳原子數(shù)為2NA， D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。己知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：B>C>D>A B. B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在

C. C與D不可能形成化合物C2D2 D. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：Z＞R＞W

B. X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnR

D. Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學(xué)鍵要_____能量。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_______反應(yīng)（填吸熱或放熱，下同）；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為__________反應(yīng)。

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填名稱），發(fā)生_______反應(yīng)；負(fù)極是_______（填名稱），發(fā)生________反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（ ）

A. 驗(yàn)證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，待冷卻后再加入硝酸銀溶液

B. 檢驗(yàn)苯中是否混有苯酚：在樣品中加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色

C. 除去乙烷中混有的乙烯：混合氣體與H2一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)變?yōu)橐彝?/span>

D. 無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向體積為2 L密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為2mol。則0～2 min內(nèi)v（SO3）__________________，平衡后容器中SO2的濃度________________，SO2的轉(zhuǎn)化率為___________________，在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。根據(jù)已知條件寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用2.24 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))，則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol，放出的熱量為__________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（ ）

A. CO2+2OH=CO32+H2O B. Al2O3+2OH+3 H2O=2 [Al(OH)4]

C. 2 Al+2OH+6H2O=2 [Al(OH)4] +3 H2↑ D. Al3++4 OH=[Al(OH)4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:

(1)該電池的正極發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為___________，電解質(zhì)溶液是____;

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol,則負(fù)極質(zhì)量變化____克。

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