【題目】向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,測定混合溶液的溫度變化如圖所示.下列關(guān)于混合溶液的說法錯(cuò)誤的是
A. 從a點(diǎn)到b點(diǎn),混合溶液不可能存在:c(Cl-)=c(NH4+)
B. 由水電離的c(H+):b點(diǎn)>c點(diǎn)
C. NH3·H2O的電離程度:b點(diǎn)>a點(diǎn)
D. b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
【答案】A
【解析】
從a點(diǎn)到b點(diǎn),溶液由堿性 中性酸性; b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨,氯化銨水解促進(jìn)水電離,c點(diǎn)是鹽酸和氯化銨的混合液,鹽酸抑制水電離;鹽酸促進(jìn)NH3·H2O的電離;氯化銨和鹽酸混合,當(dāng)鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氯化銨的物質(zhì)的量濃度時(shí),出現(xiàn)c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)。
從a點(diǎn)到b點(diǎn),b點(diǎn)為氯化銨溶液,b點(diǎn)溶液呈酸性,溶液由堿性恰好變?yōu)橹行詴r(shí)c(Cl-)=c(NH4+),從a點(diǎn)到b點(diǎn),混合溶液可能存在:c(Cl-)=c(NH4+),故A錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨,氯化銨水解促進(jìn)水電離,c點(diǎn)是鹽酸和氯化銨的混合液,鹽酸抑制水電離,所以由水電離的c(H+):b點(diǎn)>c點(diǎn),故B正確;鹽酸促進(jìn)NH3·H2O的電離,b點(diǎn)加入的鹽酸大于a點(diǎn),所以NH3·H2O的電離程度:b點(diǎn)>a點(diǎn),故C正確;從b點(diǎn)到c點(diǎn),鹽酸過量,溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和鹽酸,c點(diǎn)時(shí)鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氯化銨的物質(zhì)的量濃度,混合溶液中存在:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),b點(diǎn)到c點(diǎn),接近c(diǎn)點(diǎn)也可以出現(xiàn)此種排序,故D正確;選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力.下列敘述正確的是()
A. 偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60g
B. 6.02×1023個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量為60g
C. 1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g/mol
D. 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol;右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對容器體積的影響)當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?
(1)若x=1.5則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向 ______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的取值范圍是 ______ 。
(2)若X=2,則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向 ______填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行,平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為 ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )
A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是
A. HCO3-+H2O H3O++CO32- B. NH3+H2O OH-+NH4+
C. AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- D. CO32-+H3O+ = H2O+HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應(yīng)。
(實(shí)驗(yàn)Ⅰ)向盛有H2O2溶液的試管中,加入過量的K2Cr2O7溶液和硫酸,振蕩,溶液立即變?yōu)樽霞t色,此時(shí)pH=1.溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡,最終溶液變?yōu)榫G色。
資料:
ⅰ.Cr2(SO4)3溶液呈綠色。
ⅱ.酸性條件下,K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應(yīng)生成CrO5,CrO5進(jìn)一步反應(yīng)生成Cr3+和O2。
ⅲ.CrO5是一種+6價(jià)Cr的過氧化物,其結(jié)構(gòu)如圖1,CrO5可溶于水,易溶于乙醚得到藍(lán)色溶液。
ⅳ.乙醚是一種無色、不溶于水、密度比水小的有機(jī)溶劑,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生的氣體是O2,檢驗(yàn)的方法是___________。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的紫紅色溶液中含有CrO5。
①驗(yàn)證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現(xiàn)象是_________________。
②生成CrO5的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(3)對實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變?yōu)榫G色和產(chǎn)生O2的原因,作出如下假設(shè):
a.CrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定,自身氧化還原生成Cr3+和O2。
b.CrO5在酸性條件下氧化了溶液中的H2O2,生成Cr3+和O2。
為驗(yàn)證上述假設(shè),用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ(夾持裝置已略,B中石蠟油用于吸收揮發(fā)出的乙醚)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:
(實(shí)驗(yàn)Ⅱ)
ⅰ.將20mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中,不斷攪拌,乙醚層由藍(lán)色變?yōu)闊o色,水層變?yōu)榫G色,O2體積為V mL。
ⅱ.步驟ⅰ結(jié)束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液,輕輕攪拌,靜置,乙醚層又顯出藍(lán)色。
(實(shí)驗(yàn)Ⅲ)
僅將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的pH=1的稀硫酸替換為等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸,重復(fù)實(shí)驗(yàn),F(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相同,且O2體積仍為V mL。
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ步驟ⅰ中消耗的CrO5與生成的O2的物質(zhì)的量之比為2:3,補(bǔ)全離子方程式:2CrO5+____=2Cr3++3O2↑+_____+_____。
②甲同學(xué)認(rèn)為依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中生成O2的體積相同,無法說明假設(shè)b是否成立,其理由是_________。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中總反應(yīng)的離子方程式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________,原子總數(shù)之比為__________,密度之比為__________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是__________,含原子數(shù)最多的是__________,質(zhì)量最大的是__________,體積最小的是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.已知:① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3-(aq) △H=+18.81kJ·mo1-1
②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=-16.44 k J· mol-1
③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol-1
請回答:
(1)資料顯示,NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解,但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出,用反應(yīng)熱角度說明原因_________________________________。
(2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學(xué)平衡:a.HCO3-+H2OH2CO3+OH-,b.2HCO3-CO32-+H2O+CO2。根據(jù)理論計(jì)算0.10 mol·.L-1 NaHCO3溶液中2個(gè)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響):
①計(jì)算25℃0.10mol·L-1NaHCO3溶液中CO2與H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L-1。
②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________。
③25℃時(shí)0.10mol·L-1的NaHCO3溶液pH=8.3,加熱到4分鐘溶液沸騰,后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關(guān)系如下表(忽略溫度對Kw的影響):
c(mo1·L-1) | 飽和 | 0.20 | 0.10 | 0.010 | 0.0010 |
pH | 12.1 | 11.8 | 11.5 | 11.1 | 10.6 |
請?jiān)趫D中作出 NaHCO3溶液pH隨時(shí)間變化曲線______________
II.研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖
(1)T℃時(shí),向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4,只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),c(C2H4)=c(CH4
(2)列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,1g0.05=-1.3)
(3)由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為____________Y的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:則下列說法符合該圖像的是___________。
A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度
B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度
C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積
D.t1時(shí)刻,使用了催化劑
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