【題目】下列說法不正確的是
A. SO2是引起酸雨的主耍原因之一 B. 高壓鈉燈常用于道路的照明
C. 工業(yè)上用飽和石灰水制備漂白粉 D. 金屬鎂常用來制造信號彈和焰火
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2molSO2、1molO2充入帶活塞的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2 (g) +O2(g) 2SO3 (g),達(dá)到平衡后,改變下列條件,SO3的平衡濃度不改變的是( )
A.保持溫度和容器的容積不變,充入2molSO2、1molO2
B.保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變,充入1molSO3 (g)
C.其他條件不變的情況下改用絕熱容器
D.保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變,充入1molAr同時使用合適的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生命中無時無刻不進(jìn)行著許許多多的化學(xué)反應(yīng),這些反應(yīng)要根據(jù)環(huán)境的變化和身體的需要而靈活控制、自動調(diào)節(jié),以維持生命活動的持續(xù),所有這一切都離不開酶。下列有關(guān)酶的敘述錯誤的是( )
A.酶是具有催化功能的蛋白質(zhì)
B.酶的催化作用具有選擇性和專一性
C.高溫或紫外線的照射會降低酶的活性
D.酶通常在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的條件下發(fā)揮作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式:Ka1=____________。
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液:
A.CH3COONa、b.Na2CO3、c.NaClO、D.NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN
pH由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用編號填寫)。
(3)25℃時,將20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃時,NaCN與HCN的混合溶液,若測得pH=8,則溶液中
c(Na+)-c(CN-)=________mol/L(填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式,不必算出具體數(shù)值)。
c(CN-)/c(HCN)=____________(填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式,不必算出具體數(shù)值)。
(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(6) 25C時,0.18mol/L醋酸鈉溶液的pH約為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求書寫方程式:
(1)過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________
(2)鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式:________________________________________
(3)將少量硫酸鋁溶液滴入足量NaOH溶液中的離子方程式:________________________
(4)鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序,實(shí)質(zhì)是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量,下列能量大小順序中正確的是 ( )
A. E(3s)>E(3p)>E(3d) B. E(3s)>E(2s)>E(1s)
C. E(2f)>E(3d)>E(4s) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖作為營養(yǎng)劑為人體提供能量,在體內(nèi)發(fā)生的變化是 ( )
A.氧化反應(yīng) B.分解反應(yīng)
C.水解反應(yīng) D.縮合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是最重要的化工產(chǎn)品之一,其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中,各國科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量,降低能耗做各種有益的探究; 氨在工業(yè)上有廣泛用途。
(1)合成氨用的 H2 可以 CH4 為原料制得。已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
則 CH4(g)與 H2O(g)反應(yīng)生成 CO(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式 。
(2)近年有人將電磁場直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi),在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨,獲得了 較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析,電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是 。
(3)在 425℃、A12O3 作催化劑,甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 顯弱堿性,與鹽酸反應(yīng) 生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span> 。
(4)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O,負(fù)極電極反應(yīng)式為 。
(5)如下圖,采用 NH3 作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含 量,從而確定煙氣脫氮率,反應(yīng)原理為:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。(注:脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率)
①對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也 可以表示平衡常數(shù)(記作 KP),則上述反應(yīng)的 KP=_______。
②以下說法正確的是________。
A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響。
C.催化劑①、②分別適合于 250℃和 450℃左右脫氮
D.曲線①、②最高點(diǎn)表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
(6)氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖 為合成塔中不同氨碳比 a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比 b [n(H2O)/n(CO2)]時二氧化碳轉(zhuǎn)化率(x%)。b 宜控制在__________(填序號)范圍內(nèi)
A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.6
a 宜控制在 4.0 左右,理由是___________。
(7)氨氧化法制硝酸工業(yè)中,可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物(NO 和 NO2)。尾氣中的 NO、NO2 與 水反應(yīng)生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化 物(假設(shè) NO、NO2 體積比為 1:1)的質(zhì)量為 g。
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