【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來(lái)越淺,共收集到VmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中,則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為(  )

A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL

【答案】C

【解析】1.28g銅的物質(zhì)的量==0.02mol,Cu與硝酸反應(yīng)是硝酸銅與氮的氧化物,而氮的氧化物倒扣在水中,通入氧氣,恰好使氣體完全溶于水中,又生成硝酸,縱觀整個(gè)反應(yīng)過(guò)程可知,銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子,故通入氧氣的物質(zhì)的量==0.01mol,故通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制作印刷電路板。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)為置換反應(yīng) B. 用KSCN溶液可檢驗(yàn)廢液中的Fe2+

C. 可用置換法回收廢液中的銅 D. Fe3+能溶解Cu說(shuō)明Cu比Fe金屬性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中,通入2 mol CO23 mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og ΔH=-akJ·mol-1a>0,測(cè)得CO2gCH3OHg的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________填編號(hào)。

A單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2 mol H2,同時(shí)生成0.4 mol H2O

BCO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D該體系中H2OCH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1,且保持不變

若要使K=1,則改變的條件可以是_____________填選項(xiàng)。

A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑

2有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法。已知

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Ol ΔH=-akJ·mol-1;

CH3OHg=CH3OHl ΔH=-bkJ·mol-1

2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=-ckJ·mol-1;

則表示CH3OHl燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

3在恒容絕熱不與外界交換能量條件下進(jìn)行2Ag+Bg3Cg+2Ds反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。

物質(zhì)

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

3

0

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。升高溫度,平衡常數(shù)將__________增大”“減小不變

p>4為研究不同條件對(duì)反應(yīng)2NOg+Cl2g2ClNOg ΔH0的影響,在恒溫下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為α1;其他條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2,則α1________α2大于”“小于等于。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CO2氣體中

A. 含有1mol的O2分子 B. 碳元素的質(zhì)量為6g

C. CO2分子數(shù)約為3.01×1023 D. CO2的物質(zhì)的量為1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開(kāi)了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。

填寫(xiě)下列空白:

1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)________________________。

2)試管C中苯的作用是 。反應(yīng)開(kāi)始后,觀察DE兩試管,看到的現(xiàn)象分別為 、

3)反應(yīng)23 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 。

4)在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑,錯(cuò)誤的是(  )

A. Cl2中混有HCl(飽和食鹽水)

B. SiO2中混有CaCO3(鹽酸)

C. CO2中混有SO2(飽和NaHCO3溶液)

D. FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3FeOSiO2)可用于制備凈水劑明礬KAlSO4)2·12H2O和補(bǔ)血?jiǎng)?/span>FeSO4·7H2O。工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略去):

(1)操作1的名稱是___________

(2)反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫(xiě)編號(hào))。

(3)綜合考慮,金屬X最好選擇的試劑是__,寫(xiě)出該反應(yīng)離子方方程式_______

(4)反應(yīng)①的離子方程式是___________________。

(5)溶液D中含有的金屬陽(yáng)離子是_______,檢驗(yàn)方法是________

(6)用含鋁元素27℅的上述礦石10噸,通過(guò)上述流程最多生產(chǎn)明礬____噸。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是(  )

A. 化合物:HT、CaCl2、NaOH、鹽酸

B. 純凈物:水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸

C. 天然高分子化合物:淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯

D. 同分異構(gòu)體:CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了驗(yàn)證SO2的性質(zhì),某同學(xué)利用輸液管設(shè)計(jì)了如下微型實(shí)驗(yàn):

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器A的名稱是__________。

(2)裝置l中的現(xiàn)象是______;裝置3中證明SO2具有______性。

(3)下列說(shuō)法正確的是____________。

A.裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3顯酸性

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,可由a導(dǎo)管向裝置中加水,將氣體趕出后再拆裝置,防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境

D.在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO2

(4)裝置4中酸性高錳酸鉀褪色,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后溶液中含有Mn2+和SO42—,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________

(5)該學(xué)生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置(如圖)證明S、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。可共選擇的試劑有:硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液。

①裝置A中試劑X是_______;裝置1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

②實(shí)驗(yàn)結(jié)論:因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱是____>_____>_____(填化學(xué)式),故非金屬性是S>C>Si。

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