下列物質與水反應不屬于氧化還原反應的是（　　）
A、NO2
B、CaO
C、Cl2
D、Na2O2
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化還原反應的特征為化合價的升降，可從元素化合價是否發(fā)生變化的角度分析反應是否氧化還原反應．
解答： 解：A．NO2和水反應生成NO和硝酸；N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．CaO和水反應生成Ca（OH）2，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故B選；
C．Cl2和水反應生成HCl和HClO，Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C不選；
D．Na2O2和水反應生成NaOH和O2，O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不選．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將以下7種物質：HCl、Ar、MgO、CO2、NaCl、NaOH、NH4Cl按以下要求填空：
（1）微粒間只存在共價鍵的是
 
． 只存在離子鍵的是
 
．既存在離子鍵，又存在共價鍵的是
 
．
（2）屬于含有共價鍵的離子化合物的是
 
，屬于共價化合物的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氧化鈉與水反應：Na2O+H2O═Na++OH-+H2↑
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-═H2O
C、金屬鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D、石灰石與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、H+、SO42-、CO32-
B、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
C、H+、Ca2+、ClO-、I-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作能達實驗目的且符合實驗室安全措施的是（　　）
A、稀釋濃硫酸，應將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌
B、酒精燈灑出的酒精萬一在桌上著火，應立即用濕抹布撲蓋
C、堿溶液沾到皮膚上，應盡快用抹布擦拭干凈，再涂上稀鹽酸
D、將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一張用的飽和的NaCl溶液浸濕的濾紙，并滴加酚酞試液，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，發(fā)現(xiàn)b極鉛筆芯可以在濾紙上寫出紅色的字．則下列說法錯誤的是（　�。�
A、b電極是陰極
B、a電極與電源的正極相連
C、電解過程中水是氧化劑
D、a電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙變紅的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
B、c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
C、c（Fe2+）=1.0 mol?L-1的溶液：H+、K+、Cl-、NO3-
D、含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在2H2O2=2H2O+O2反應中，每生成32g 氧氣，則轉移4NA個電子
B、612C、613C為不同的核素，化學性質有較大的差異
C、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ．2HI?H2+I2
Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是
 
（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ是一個吸熱反應           b．在該循環(huán)過程中，有副產物硫酸生成
c．由反應Ⅱ可判斷，HI不太穩(wěn)定      d．循環(huán)過程中產生1 mol O2的同時產生44.8L H2
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：
Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
Ⅱ．CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法．此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是
 
．
若800℃時，反應Ⅰ的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c（CH4）=2.0mol?L-1；c（H2O）=5.0mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.5mol?L-1，則此時正逆反應速率的關系是v正
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析該反應并回答下列問題：
①一定條件下，將CO與H2以體積比1：1置于密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是
 
．
a．體系的壓強不發(fā)生變化             b．CO與H2的體積比保持不變
c．體系中碳元素的百分含量不再變化    d．單位時間內消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
②如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
 
（填“＞”、“＜”或“=”） K2．理由是：
 
．

③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
該電池工作時，該電池右邊的電極發(fā)生的電極反應：
 
，工作一段時間后，當有3mol電子發(fā)生轉移時，生成標準狀況下的氣體
 
L．

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