Question

下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（H2SO3）

B．0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（SO42-）＞c（Fe3＋）＝c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．0.2 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合后有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH－）

D．0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到的溶液一定呈酸性

 

Answer 1

C

【解析】SO32-發(fā)生水解，則由物料守恒可得c（Na＋）

＝2c（SO32-）＋2c（HSO3-）＋2c（H2SO3），A錯誤；NH4Fe（SO4）2溶液中，Fe3＋、NH4+的水解能力不同，故c（NH4+）不等于c（Fe3＋），B錯誤；依據(jù)電荷守恒可知C正確；題給兩種溶液混合后得到等濃度的NaA和HA溶液，若HA的電離程度小于A－的水解程度，則溶液呈堿性，D錯誤。