【題目】現(xiàn)有甲、乙兩個化學(xué)小組利用兩套相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素(僅一個條件改變)。甲小組有如下實驗設(shè)計方案。

實驗編號

溫度

催化劑

濃度

甲組實驗Ⅰ

25℃

三氧化二鐵

10mL 5%H2O2

甲組實驗Ⅱ

25℃

二氧化錳

10mL 5%H2O2

甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)：

關(guān)于該實驗下列敘述不正確的是

A. 中，O2是氧化產(chǎn)物

B. 甲小組實驗得出的結(jié)論是Fe2O3比MnO2催化效率更高

C. 甲小組實驗也可以測定25℃時，在相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積

D. 乙組研究的影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H2O2在堿性環(huán)境下放出氣體速率較快

【答案】B

【解析】

A.該反應(yīng)中，氧元素的化合價既升高又降低，氧氣是化合價升高的結(jié)果，所以是氧化產(chǎn)物，故A不選；

B. 從圖中可以看出，MnO2可以使反應(yīng)速率更快，所以Fe2O3比MnO2催化效率低，故B錯誤，選B；

C. 在相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積也可以判斷催化劑的催化效率，故C不選；

D. 從圖中可以看出，相同條件下H2O2在堿性環(huán)境下放出氣體速率較快，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( 　)

A.0.1 L 1 mol/L K2SO4 溶液中含有氧原子數(shù)為0.4NA

B.67.2L氯氣所含的原子數(shù)是6NA

C.常溫常壓下，11.2 LO2含有電子數(shù)為8NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A＋2 D3B＋4C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時，v(A)＝v(B)

C. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子第一至第四電離能如下：

I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1451 kJ·mol－1，I3＝7733 kJ·mol－1，I4＝10540 kJ·mol－1

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：________。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為

，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了____________。

(4)G位于第_____族_____區(qū)，該元素的核外電子排布式為_____________________________。

(5)檢驗F元素的方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。現(xiàn)有試劑：①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能與該化合物中兩個或兩個以上官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有( )

A．①②⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HB的酸性強(qiáng)于HA

B. a點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液

C. 同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D. 加水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL 0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列敘述中不正確的是

A. x=20

B. Ⅰ曲線表示的是滴定醋酸的曲線

C. 滴定過程中的值逐漸減小

D. 當(dāng)Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時，某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國家倡導(dǎo)推進(jìn)傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)改造升級，引導(dǎo)企業(yè)創(chuàng)新優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)。其根本目的是節(jié)能減排，“減排”的關(guān)鍵是減少CO2排放，而“減排”的重要手段是合理利用CO2。回答下列問題：

（1）CO2的電子式是___。

（2）利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2]，合成原料除CO2外，還有NH3。該方法制備尿素的化學(xué)方程式是，該方法制備尿素一般需＞2，即NH3過量，原因是____。

（3）利用太陽能，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示：一定條件“過程1”生成1mol炭黑的反應(yīng)熱為ΔH1；“過程2”的熱化學(xué)方程式為：2Fe3O4(s)6FeO(s)＋O2(g) ΔH2。則圖1中制備炭黑的熱化學(xué)方程式為___。

（4）將1mol CO2和3mol H2充入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。

①圖2是測得的該反應(yīng)中X、Y的濃度隨時間變化的曲線，其中X為___(寫化學(xué)式)，反應(yīng)達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____mol·L－1·min－1。

②不同溫度下平衡時，混合氣體中H2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖3所示，則該反應(yīng)的ΔH____0(填“＞”“＜”或“不能確定”)；測定溫度小于T2時，反應(yīng)體系中無O2存在，則T1～T2的溫度范圍內(nèi)，H2的物質(zhì)的量急劇增大的原因可能是____。

（5）CO2還可以合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，一定條件下，將1 mol CO2和2.8 mol H2充入容積為2L的絕熱密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]在不同催化劑作用下隨時間的變化曲線如圖4所示。n點的平衡常數(shù)K＝___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：

（1）_____________

（2）_____________

（3）4，4，5-三甲基-2-己炔 _______________

（4）新型彈性材料“丁苯吡橡膠”的結(jié)構(gòu)簡式如下：其單體為______________（有幾種寫幾種）

（5）如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），填寫所選用的除雜試劑與主要分離方法

不純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

1

溴苯（Br2）

__________

__________

2

乙醛（乙酸）

__________

__________

3

乙酸乙酯（乙酸）

__________

__________

4

乙醇（苯酚）

__________

__________

5

硝基苯（硝酸）

__________

__________

（6）①C5H12O的醇，在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)物能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀，醇的核磁共振氫譜中有三組峰，寫出滿足上述條件的醇的結(jié)構(gòu)簡式______

②C5H12O的醇，在一定條件下不能發(fā)生消去反應(yīng)，寫出滿足條件的醇的結(jié)構(gòu)簡式______

③分子式為C5H12O，不能與金屬鈉反應(yīng)．核磁共振氫譜中有四組峰，峰的面積比為3：2：1：6，寫出滿足上述條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式______．

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