Question

下列關于化學反應和能量變化關系的描述中，說法不正確的是（　�。�

• A、放熱反應，不必加熱就一定能發(fā)生
• B、化學反應中一定有能量變化
• C、吸熱反應不一定需要加熱也能發(fā)生
• D、熱化學方程式中，熱效應數值與反應物的物質的量多少有關

Answer 1

考點：吸熱反應和放熱反應,化學反應中能量轉化的原因

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．化學反應發(fā)生的條件與反應的熱效應無關；
B．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵吸收能量，生成新鍵釋放能量，化學反應中一定有能量變化；
C．有的吸熱反應不需要任何條件即可發(fā)生；
D．參加反應的物質越多，反應熱的數值就越大．

解答： 解：A．放熱的反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應2 Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe是放熱反應，但需在高熱條件下發(fā)生，故A錯誤；
B．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵吸收能量，生成新鍵釋放能量，化學反應中一定有能量變化，故B正確；
C．有的吸熱反應不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體在常溫下就能發(fā)生反應，故C正確；
D．不論是吸熱還是放熱，反應熱效應的數值均與參加反應的物質的多少有關．參加反應的物質越多，反應熱的數值就越大，反之，越小，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關系，難度不大，注意化學反應的本質，只要是化學反應一定有能量的變化．