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下列溶液中c（Cl-）最大的是（　　）
A、80mL 1mol/L的KCl溶液
B、25mL 3mol/L的NaCl溶液
C、30mL 2mol/L的MgCl2溶液
D、20mL 1.5mol/L的AlCl3溶液
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：不水解的離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數，與溶液的體積無關，據此分析解答．
解答： 解：A．80mL 1mol/LKCl溶液中氯離子的物質的量濃度=1mol/L×1=1mol/L；
B．25mL 3mol/L NaCl溶液中氯離子的物質的量濃度=3mol/L×1=3mol/L；
C．30mL 2mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質的量濃度=2mol/L×2=4mol/L；
D．20mL 1.5 mol/L AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度=1.5mol/L×3=4.5mol/L；
Cl-的濃度最大的是4.5mol/L，
故選：D．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意電解質離子濃度取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度，與溶液體積無關，
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應發(fā)現：鋁片與稀鹽酸反應現象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應．為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現象．
鋁與酸反應的情況．結果如下：
反應進程（分鐘）1251520
3.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡 反應劇烈鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸均無明顯現象（無氣泡產生）
3.0mol/L硫酸均無明顯現象（無氣泡產生）
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現象卻十分明顯．
（1）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其主要原因是
 
．
（2）根據以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？
假設一：
 

假設二：
 

（3）通過你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化劑（FeCl3和CuSO4）這個實驗（關于催化劑對化學反應速率的影響）也需要改進，才具有說服力，應怎樣改進
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質分類組合正確的是（　�。�
ABCD
強電解質HClFeCl3H2SO4Ca（OH）2
弱電解質HFH2SO3BaSO4HI
非電解質CO2CuH2OCH4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中Fe3+離子表現氧化性的是（　�。�
A、FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色
B、FeCl3溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀
C、FeCl3溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀
D、FeCl3溶液中通入H2S氣體產生淺黃色S沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體（　�。�
A、NaOH
B、NaHCO3
C、Na2CO3
D、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有關說法正確的是（　　）
A、等溫濃度均為0.1mol?L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）＞pH（HB）
B、在0.1mol?L-1的NaA溶液中各離子濃度關系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D、等溫濃度均為0.1mol?L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）＞pH（NaB）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氮肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一種或幾種．稱取該樣品0.5000g，溶解配成100.00mL溶液，加過量濃NaOH溶液，加熱，將產生的氨氣通入60.00mL 0.1000mol?L-1的H2SO4溶液中（設產生的NH3全部逸出），剩余的H2SO4溶液能消耗20.00mL 0.2250mol?L-1的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、吸收NH3消耗的H2SO4為6.000×10-3mol
B、上述過程共產生NH3 268.8mL
C、該樣品中NH4+的質量分數為43.2%
D、該氮肥樣品必含NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知3.01×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（　　）
A、16g
B、32g
C、32g/mol
D、16g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列類比關系正確的是（　　）
A、AlCl3與過量NaOH溶液反應生成[Al（OH）4]-，則與過量NH3?H2O反應也生成[Al（OH）4]-
B、Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應
C、Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3
D、Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2

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