Question

(8分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H=－190 kJ·mo1^－1

（1）在一固定容器中充入2mol SO₂和1molO₂ ，在一定的條件下達到平衡，反應放出的熱量__________(填大于、小于或等于) 190 kJ

（2）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v(O₂)=______mol·L^-1·min^-1

（3）下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是          (選填序號)

①升高溫度    ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大  ④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大 

（4）下列描述中能說明上述(1)反應已達平衡的是           (選填序號)

�、賤(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆�、赟O2、O2 、SO3的濃度之比為2：1：2

③單位時間內(nèi)生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3

④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

　　⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化  ⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化

 

Answer 1

【答案】

（１） ＜      　�。�2） 0。036   （3） ③　�。�4） ③④⑥

【解析】（1）因為是可逆反應，所以2mol SO₂和1molO₂反應不可能生成2molSO₃，即實際放出的熱量要小于190 kJ。

（2）半分鐘內(nèi)生成0.18mol SO₃，則消耗氧氣0.09mol，所以v(O₂)=。

（3）升高溫度，加快反應速率。增加氧氣的濃度，加快反應速率。保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大，但物質(zhì)的濃度并沒有發(fā)生變化，所以反應速率不變。保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大，則降低物質(zhì)的濃度，所以反應速率降低。

（4）①中反應速率的方向相反，但沒有滿足相應的化學計量數(shù)之比，不能說明。②不能說明正逆反應速率是否相等，也不能說明。③中反應速率的方向相反，且滿足相應的化學計量數(shù)之比，可以說明。平均分子量是氣體的質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量的比值，在反應過程中質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以當容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化時，可以說明。密度是氣體的質(zhì)量和容器體積的比值，在反應過程中，二者均是不變的，即密度始終是不變的，不能說明。由于反應前后氣體的體積是變化的，即壓強是變化的，所以當容器中氣體壓強不隨時間而變化時可以說明。