某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是(  )
A．該反應為吸熱反應
B．當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小
C．升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強增大，平衡向正反應方向移動
D．加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱不變
D
由圖中的信息可知反應后能量降低，故為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率提高，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，K減小，故A、B、C錯誤；加入催化劑，可以降低反應的活化能，但不改變反應熱，故D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2014屆浙江省嘉興市高三教學測試（二）理綜化學試卷）
汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，科學家們在嘗試用更科學的方法將NOx轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。
（1）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。
①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＜0
②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＜0
③CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H3＝         。（用△H1和△H2表示）
（2）在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中發(fā)生化學反應③，在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[n(NO2) / n(CH4)]
400 K
500 K
600 K
1
60%
43%
28%
2
45%
33%
20%
 
①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K=         。
②若溫度不變，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，則K將         。（填“增大”、“減小”或“不變”。）
③400 K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04 mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，平衡時NO2的體積分數(shù)        。
（3）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖如圖1

圖1                                    圖2
①NiO電極上NO發(fā)生的電極反應式：                                。
②收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%（體積分數(shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1×104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V(NO)︰V(NO2)=   
（4）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時分別發(fā)生②③兩個反應：并在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖2所示：
①從圖中可以得出的結論是
結論一：相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低
結論二：在250℃-450℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
結論二的原因是                                                    
②在上述NO2和CH4反應中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有_________。(填編號)
A．改用高效催化劑     B．降低溫度     C.分離出H2O(g)       D．增大壓強
E．增加原催化劑的表面積   F．減小投料比[n(NO2) / n(CH4)]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是
 
A
B
C
D
研究
目的
溫度(T)對反應的影響(T2＞T1)
壓強(p)對平衡常數(shù)的影響
溫度(T)對反應的影響
壓強(p)對反應的影響(p2＞p1)
圖示




 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （  )
A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a>c
B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
C．b、c兩點的平衡常數(shù)：b<c
D．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應:A(g)+B(g)C(g)+D(g） ΔH＜0�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列說法正確的是       (填序號)；
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大
(2)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（  ）
A．4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ
B．平衡時v正(O2)＝v逆(NO)
C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC。　
(1)達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是   (用含字母a的代數(shù)式表示)。
(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為    mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比   (選填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入C   mol。
(4)在同一容器中加nmolA和3n molB，則平衡時C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m間變化，那么，n與m的關系是_____________。(用字母n、m關系式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于可逆反應mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)及其圖象的說法正確的是（  ）
A．若圖象為Ⅰ，則m＋n＞p＋q
B．若圖象為Ⅱ，則m＋n＝p＋q，t2時刻改變的條件一定是使用催化劑
C．若圖象為Ⅲ，則該可逆反應的ΔH＜0
D．若圖象為Ⅳ，且壓強p1＞壓強p2，則該可逆反應的ΔH＞0

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