【題目】烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應,碳碳雙鍵斷裂,如:R1CH=CHR2,被氧化為和;被氧化為和(R1 、R2 、R3 表示烴基或氫原子) 。由此推斷分子式為C5H10 的烯烴所有可能的氧化產(chǎn)物有( )
A.5 種B.6 種C.7 種D.8 種
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【題目】 合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4:5,其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為________。
(2)當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時,其催化劑活性最高,此時混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________________(保留兩位小數(shù))。
(3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應制備α—Fe催化劑的化學方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水):________________。
(4)為制得這種活性最高的催化劑,理論上應向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量是______g。
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【題目】鋁熱反應可用于焊接鋼軌,反應為:2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3,下列關于該反應說法正確的是
A. Al 是還原劑 B. Fe2O3 發(fā)生氧化反應
C. Fe 是氧化產(chǎn)物 D. 當生成 1 mol Fe 時,轉(zhuǎn)移 6 mol 電子
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【題目】下列說法正確的是( )
A.101kPa時,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1,則H2的燃燒熱ΔH=-572 kJ·mol-1
B.500℃、30MPa時,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1。在此條件下將1.5mol H2和過量N2充分反應,放出熱量19.3kJ
C.若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
D.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2
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【題目】25℃、101kPa時,有以下能量轉(zhuǎn)化圖,下列說法不正確的是( )
A. 轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的熱化學方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應
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【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關系:
(1)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_______________________________________;④反應離子方程式__________________________________________________。
(2)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A,②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_________________________________。④反應的離子方程式_________________________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象_____________________。
(3)若A是太陽能電池用的光伏材料,B常用于制作高檔光學器材,C、D為鈉鹽,C的水溶液俗稱水玻璃,D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式___________________________________。⑤反應用到B,反應條件為高溫,則⑤的化學方程式為___________________________________________。
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【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A.原子半徑大。W>Y>Z
B.X的氫化物與Z的氫化物可以發(fā)生反應
C.氧化物對應水化物的酸性:Z>Y>W
D.氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z
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【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標準狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應的化學方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應的化學方程式為__。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設只有NO和NO2)用燒堿進行吸收,反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平該方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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【題目】2019年6月6日,工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時,正極反應式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-x FexPO4,其原理如圖所示,下列說法正確的是( )
A.放電時,電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
B.電池總反應為M1-xFexPO4+LiC6Li M1-xFexPO4+6C
C.放電時,負極反應式為LiC6-e-=Li++6C
D.充電時,Li+移向磷酸鐵鋰電極
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