【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì),常溫常壓下乙為液態(tài)。常溫下,0.1mol·L-1丁溶液的pH為13。上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫條件下元素A、B所形成化合物的狀態(tài)一定是氣態(tài)
B. 1.0 L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1mol
C. 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子
D. 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>r(D)>r(C)>r(B)
【答案】C
【解析】
0.1 mol/L 丁溶液的pH為13(25℃),丁是一元強(qiáng)堿,其含有的金屬元素在短周期,則丁應(yīng)為NaOH,發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丁+辛,根據(jù)元素守恒可知,甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素,辛是由C組成的單質(zhì),由發(fā)生反應(yīng)可知,辛不能是Na,結(jié)合原子數(shù)可知,A為H、C為O、D為Na元素,故辛為氧氣,可知甲是Na2O2、乙是水,再根據(jù)反應(yīng):甲+丙=戊+辛,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸鈉,則B為碳元素,A.A為H、B為碳元素,碳?xì)湫纬傻幕衔餆N中有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.戊是碳酸鈉,在碳酸鈉溶液中,CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子,溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol,約6.02×1023個(gè)電子,選項(xiàng)C正確;D.同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑大小順序?yàn)椋?/span>Na>C>O,即:D>B>C,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意如圖。下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是
A. B電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. A電極上發(fā)生的一個(gè)電極反應(yīng)為:2Li++S8+2e-=Li2S8
C. 每生成1mol Li2S8轉(zhuǎn)移0.25mol電子
D. 電子從B電極經(jīng)過(guò)外電路流向A電極,再經(jīng)過(guò)電解質(zhì)流回B電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將3.72 g由金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體。將該混合氣體用電火花點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比是( )
A. 3∶2∶1 B. 4∶2∶1 C. 2∶1∶1 D. 1∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻鐵礦主要成分為FeO、Cr2O3,含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上用鉻鐵礦制備紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7)的流程如圖所示:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3+O2+NaOH Na2CrO4+NaFeO2+H2O,該反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與O2的系數(shù)比為___________。該步驟是在坩堝中進(jìn)行煅燒,可用此坩堝材料的是______________(填標(biāo)號(hào))。
A.鐵 B.氧化鋁 C.石英 D.陶瓷
(2)步聚①煅燒反應(yīng)極慢,需要升溫至NaOH呈熔融狀態(tài),反應(yīng)速率才加快,其原因是____________________________________________________。
(3)步驟②中NaFeO2會(huì)強(qiáng)烈水解生成氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)將五份濾液1分別在130℃蒸發(fā)1小時(shí),各自冷卻到不同溫度下結(jié)晶,保溫過(guò)濾,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。根據(jù)數(shù)據(jù)分析,步驟③的最佳結(jié)晶溫度為___________℃。
結(jié)晶溫度/℃ | Na2CrO4粗晶中各物質(zhì)含量/% | |||
Na2CrO4 4H2O | NaOH | NaAlO2 | Na2SiO3 | |
30 | 52.45 | 29.79 | 8.69 | 12.21 |
40 | 68.81 | 20. 49 | 8.46 | 10.84 |
50 | 60.26 | 27. 96 | 10.36 | 9.32 |
60 | 50.74 | 29.66 | 10.40 | 12.25 |
70 | 46.77 | 33.06 | 8.10 | 6.48 |
(5)步驟④中濾渣3的成分是_____________(寫化學(xué)式)。
(6)若該流程中鉻元素完全轉(zhuǎn)化為紅礬鈉晶體,則該鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲池為 (填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為 .
(2)丙池中F電極為 (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”),該池的總反應(yīng)方程式為 .
(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(4)一段時(shí)間后,斷開(kāi)電鍵K,下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是 (填選項(xiàng)字母).
A.Cu
B.CuO
C.Cu(OH)2
D.Cu2(OH)2CO3.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色的固體,無(wú)臭無(wú)味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng);不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過(guò)氧化鈣。
(1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?/span>_____________(填儀器接口的字母編號(hào),裝置可重復(fù)使用)。
(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:①檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品;②打開(kāi)分液漏斗活塞通入一段時(shí)間氣體,加熱藥品;③反應(yīng)結(jié)束后,_______________(填操作);④拆除裝置,取出產(chǎn)物。
(3)一小組同學(xué)利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:
①三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;
②支管B的作用是_________________________;
③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________;
A.無(wú)水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液
④該反應(yīng)常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率;________________________________________。
(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟一:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol·L-1的硫酸,充分反應(yīng)。
步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。
步驟三:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)上述操作2 次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用字母表示)。(已知:I2 + 2S2O===2I-+ S4O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。
(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價(jià)層電子排布式為________;高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:______________________________________________。
(2)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42 ℃),其原因是___________________________。
(3)GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是____________,____________。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為______________。
②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為________________。
(5)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示);
②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm=10-12 m)。 1cm3晶體的平均質(zhì)量為______________(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一元酯G是一種重要的化工產(chǎn)品,可以丁二烯為原料通過(guò)以下系列化學(xué)反應(yīng)得到。
請(qǐng)完成下列各題:
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①___________反應(yīng)④__________反應(yīng)③____________
(2)寫出反應(yīng)條件:反應(yīng)③________________反應(yīng)⑥__________________
(3)反應(yīng)②③的目的是:___________________________________________。
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(5)寫出B與足量氧氣在Cu催化下,被氧化成醛的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________, 1mol 該醛與足量的銀氨溶液反應(yīng),可生成Ag的物質(zhì)的量為________mol。
(6)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下(各步反應(yīng)恰好完全進(jìn)行):
(1)沉淀的化學(xué)式:沉淀1________,沉淀2________,沉淀3________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①混合液+A:___________________________________________________________________。
②溶液+B:_____________________________________________________________。
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