【題目】新型高性能電池的開發(fā)與研究已成為當下信息產(chǎn)業(yè)化時代的迫切要求、某研究團隊設計研制了種高性能的磷酸鐵鋰(LiFePO4,簡稱LFP)電池。正極材料為磷酸鐵鋰,與Al相連，負極材料為石墨，與Cu相連，正、負之間存在電解質并通過聚合物隔膜隔開，此膜只允許Li+通過，其工作原理如圖所示，總反應為Li(1-x)C6十LiFePO4LiC6+ Li(1-x) FePO4。下列有關說法正確的是

A.當開關K置于a時,Li+由右向左穿過聚合物隔膜到達正極

B.當開關K置于a時，正極材料上的電極反應為: Li(1-x) FePO4 +xLi ++xe- =LiFePO4

C.該電池的正、負極之間可以用Na2SO4水溶液作電解質溶液

D.當開關K置于b時，負極上的電極反應為:LiC6- xe- = Li(1-x) C6+xLi+

【答案】D

【解析】

根據(jù)題干敘述可知左極為該電池的正極；當開關K置于a時,該裝置為電解池，當開關K置于b時,該裝置為原電池。

A．當開關K置于a時，該裝置是電解池，該電池充電，故電池正極為陽極，電池負極為陰極，Li+由左向右穿過聚合物隔膜到達負極，A錯誤；

B．根據(jù)總反應可知充電時正極材料上的電極反應為LiFePO4-xe-==Li（1-x）FePO4+xLi+，B錯誤；

C．充電時負極材料上的電極反應為Li(1-x) C6+xLi+ +xe- = LiC6，故負極材料可以看成是鋰單質鑲嵌于石墨中，而鋰單質是可以和水反應的，所以該電池的電解質溶液不能用Na2SO4水溶液，C錯誤；

D．當開關K置于b時，該裝置為原電池，根據(jù)總反應可知負極上的電極反應為:LiC6- xe- = Li(1-x) C6+xLi+，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】某實驗小組利用如圖裝置制備 NH3 并探究其性質。下列說法正確的是

A.①中固體可換為 NH4Cl

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（1）基態(tài)鎳原子的價層電子排布式為________，基態(tài)砷原子最高能級的電子云有________個伸展方向．

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（3）AsCl3分子中砷的雜化類型為________；其空間構型為________。

（4）已知：CaO、K2S的熔點分別為2572℃、840℃,二者熔點差異的主要原因是________。

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A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小

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【題目】在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的轉化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

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（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：_________________。

（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式_______，該反應消耗了3 molG，則轉移的電子數(shù)是_____________。

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已知: OH+SOCl2--→Cl+SO2 + HCl

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(1)A中含有的官能團是_____________(填官能團名稱)。

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(3)寫出B+D→E 的化學方程式為__________________________。

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