一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、pH=0的溶液：Al3+、Mg2+、NO3-、I-
B、由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO
 
-
3
、K+、SO
 
2-
4
、Cl-
C、含大量Fe3+的溶液：NH
 
+
4
、Na+、SCN-、Cl-
D、含大量HCO
 
-
3
 的澄清透明溶液中：Ca2+、Na+、、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
D．該組離子之間不反應(yīng)．
解答： 解：A．A．pH=0的溶液，顯酸性，H+、NO3-、I-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故A錯誤；
B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則不能共存，故B錯誤；
C．Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，注意習(xí)題中的隱含信息及離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，選項A中的氧化還原為解答的難點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

完成下列各題．
（1）C4H10的一氯代烷的同分異構(gòu)體有
 
種、九氯代烷的同分異構(gòu)體有
 
種．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；反應(yīng)（1）的反應(yīng)類型是
 
；
（3）反應(yīng)（2）的化學(xué)方程式為
 
；
（4）與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體共有
 
種（不包括G）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O     
H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
在以上反應(yīng)中Fe2+實際上起著
 
作用，總反應(yīng)式為
 

（2）I2與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2O2+I2=2HIO，
 
，總反應(yīng)式為
 

（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍(lán)色．有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-=O2↑+2H++I2，這個方程式正確嗎？
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2
 250℃ 
.
 
2K2MnO4+2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+H2O 
 電解 
.
 
 2KMnO4+H2↑+2KOH下列說法敘述正確的是（　　）
A、氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2
B、第二步電解時，KMnO4在陽極區(qū)生成
C、根據(jù)上述過程，每生成1mol KMnO4共轉(zhuǎn)移6mol電子
D、第二步電解時陰極周圍pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸．關(guān)于該裝置的敘述正確的是（　�。�
A、該裝置為原電池，通入O2的電極是負(fù)極
B、該裝置中，通入SO2的電極的電極反應(yīng)式為：SO2+O2-+H2O-2e-=2H++SO42-
C、該裝置中，H+通過質(zhì)子膜向左側(cè)移動
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上每消耗11.2L SO2，則可產(chǎn)生0.5mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴分子里的鹵原子易與活潑金屬陽離子結(jié)合，發(fā)生下列反應(yīng)（X代表鹵原子）：
R-X+2Na+X-R′
乙醇溶液
R-R′+2NaX
R-X+NaCN 
乙醇溶液
R-CN+NaX
根據(jù)下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
；A+HCl的反應(yīng)類型為
 
．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）B→D的化學(xué)方程式是
 
．C→F的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

釩及化合物用途廣泛．工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO?V2O5）堿熔法提取V2O5．簡要流程如下：

已知：①焙燒時可發(fā)生反應(yīng)：V2O5+Al2O3+2Na2CO3 
 高溫 
.
 
2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
②常溫下物質(zhì)的溶解度：NaVO3～21.2g/100g水；HVO3～0.008g/100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是
 
．（寫化學(xué)式）
（2）生產(chǎn)中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是
 
．
（3）“操作①”包括
 
、洗滌．如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽離子是
 
、
 
．下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實驗室進(jìn)行“操作②”的是
 
．（填序號）

（4）NaVO3用于原油的脫硫技術(shù)，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）V2O5還可用于將硅鐵煉成釩鐵．生產(chǎn)中加入CaO可節(jié)能減排．有關(guān)反應(yīng)如下：
2V2O5（l）+5Si（s）+5CaO（s）=4V（s）+5CaSiO3（s）；△H1=-2096.7kJ/mol
已知：CaSiO3（s）=CaO（s）+SiO2（s）；△H2=+92.5kJ/mol
則：2V2O5（l）+5Si（s）=4V（s）+5SiO2（s）；△H3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Al（OH）3與稀HNO3反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B、氨水吸收過量SO2：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-
C、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氫氧化鋁具有兩性，分別寫出其與酸、堿反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
；
（2）乙炔可與HCl反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)制造聚氯乙烯塑料，
寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
 
．
（3）寫出用鋁粉和Fe2O3制金屬鐵的化學(xué)方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案