【題目】已知反應(yīng) △H=+802kJ/mol,如圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下,體積為2L的密閉容器中隨光照時(shí)間的變化曲線。根據(jù)所給信息可得出的結(jié)論
A.對于Ⅰ,,υ(H2O)=0.015mol mol·L-1·h-1
B.,催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
C.,使用催化劑Ⅰ吸出的熱量多于催化劑Ⅱ
D.a點(diǎn)時(shí),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率相等
【答案】C
【解析】
A.由圖可知,對于Ⅰ,,CH4物質(zhì)的量增加0.12mol,水的物質(zhì)的量變化為,則υ(H2O)==0.0075mol mol·L-1·h-1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.由圖可知,,催化劑II的反應(yīng)速率比催化劑I快,但由于初始濃度和催化劑都不同,不能得出“催化劑II的催化效果比催化劑I效果好”,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.由圖可知,,使用催化劑I生成CH4物質(zhì)的量大,使用催化劑Ⅰ吸出的熱量多于催化劑Ⅱ,選項(xiàng)C正確;
D.a點(diǎn)時(shí)生成的CH4物質(zhì)的量相等,消耗的CO2物質(zhì)的量相等,但因充入的二氧化碳的物質(zhì)的量未知,所以a點(diǎn)時(shí),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大小不能判斷,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)系的表述中,正確的是
A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
D. pH=3的鹽酸和pH=3的AlCl3溶液中,水電離出的c(H+)后者大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】模擬電滲析法淡化海水的工作原理示意圖如下。已知X、Y均為惰性電極,模擬海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子。下列敘述不正確的是( )
A.N是陰離子交換膜
B.Y電極上產(chǎn)生有色氣體
C.X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生
D.X電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是
A. 最高正化合價(jià):X<Y<Z
B. 原子半徑:X<Y<Z
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W
D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X<Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué),在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
(1)高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為_______,基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為____________。
(2)磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明,若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時(shí),則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為____(填選項(xiàng)字母)。
A.V2O5 B.CrO2 C.PbO D.ZnO
(3)屠呦呦因在抗瘧藥——青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn),成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示,其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________;碳原子的雜化方式有_______。
(4)“可燃冰”因儲(chǔ)量大、污染小被視為未來石油的替代能源,由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為________________。
②H2O的VSEPR模型為___________,比較鍵角的大小:H2O_______CH4(填“>”“<”或“=”),原因?yàn)?/span>___________________________________。
(5)鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景,該電池負(fù)極材料為石墨,石墨為層狀結(jié)構(gòu)(如圖3),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示,該晶胞中有__________個(gè)碳原子。已知石墨的層間距為apm,C-C鍵長為b pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的密度為_________________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):A+BC+D,若t1時(shí)增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率,t代表時(shí)間),下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是()
A.A、B、C是氣體,D不是氣體B.C、D是氣體,A、B有一種是氣體
C.C、D有一種是氣體,A、B都不是氣體D.A、B是氣體,C、D有一種是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂酸芐酯又名苯丙烯酸芐酯,常作為定香劑,可用于香皂及食品香精的調(diào)香原料。以下是一種合成肉桂酸芐酯的路線。
已知:I.相同條件下,烴A對氫氣的相對密度為13
Ⅱ.反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%
III.
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________,G中的官能團(tuán)的名稱是____________。
(2)反應(yīng)③的條件為_______。上述合成路線①~⑦步涉及的反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有__________(填編號(hào))。
(3)寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式___________________________。
(4)F同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有_________種(不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上有2個(gè)取代基
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示6組峰,且峰面積比為3 :2: 2:1:1:1的是___________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)參照上述合成路線,以CH3CHO為原料,設(shè)計(jì)制備的合成線路(無機(jī)試劑及溶劑任選)_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨的合成對國家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),下列說法不正確的是
A.圖中T2和T1的關(guān)系是:T2<T1
B.在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物H2的轉(zhuǎn)化率最高的是b
C.在起始體系中n(N2):n(H2)=1:3時(shí),反應(yīng)后氨的百分含量最大
D.反應(yīng)體系中活化分子的百分含量d>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】遵義市某些地區(qū)出現(xiàn)了不同程度的霧霾天氣,我校課題小組的同學(xué)對其進(jìn)行了調(diào)查研究,
Ⅰ.課題小組研究發(fā)現(xiàn),其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。
(1)25℃時(shí)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測溶液。測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=________。
Ⅱ.課題組就其酸性物質(zhì)做進(jìn)一步研究
一氧化氮、二氧化氮的研究
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______(填字母編號(hào))。
A.混合氣體的密度保持不變 B.NO的轉(zhuǎn)化率保持不變
C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
(2)活性炭可處理大氣污染物NO,反應(yīng)原理為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),T℃時(shí),在2L密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭(無雜質(zhì)),平衡時(shí)活性炭物質(zhì)的量是2.000mol,則該溫度下的平衡常數(shù)為_________;達(dá)平衡時(shí),若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN2和0.03molCO2,則平衡________移動(dòng)。(填“向左”“向右”或“不”)
III.一氧化碳、二氧化碳的研究
(1)CO或CO2在一定條件下可以用來合成甲醇。工業(yè)上常用CO和H2制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到5min,用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。
(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol
①計(jì)算反應(yīng)Ⅳ:C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______kJ/mol;
對硫的氧化物的研究
②SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染,工業(yè)上用Fe和石墨作電極電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4。寫出電解過程中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)________。
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