Question

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的作用，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知7.2g碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ?mol^-1，則1mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。�

• A、-（2.5x-0.5 y） kJ?mol^-1
• B、-（5x-0.5y） kJ?mol^-1
• C、-（10x-y）kJ?mol^-1
• D、-y kJ?mol^-1

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O₂

點燃  .

2CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O₂

點燃  .

CO₂．7.2g碳的物質(zhì)的量為0.6mol，12.8g的氧氣的物質(zhì)的量為0.4mol，n（C）：n（O₂）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生．令生成的CO為xmol，CO₂為ymol，根據(jù)碳元素與氧元素守恒列方程計算x、y的值，計算生成ymol二氧化碳方程的熱量，放出的總熱量減去生成二氧化碳放出的熱量為生成xmolCO放出的熱量，據(jù)此計算1molC與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H．

解答： 解：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O₂

點燃  .

2CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O₂

點燃  .

CO₂．
7.2g碳的物質(zhì)的量為0.6mol，12.8g的氧氣的物質(zhì)的量為0.4mol，n（C）：n（O₂）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生．
令生成的CO為xmol，CO₂為ymol，
根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.6，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.4×2，聯(lián)立方程，解得x=0.4，y=0.2．
單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.2mol×Y kJ/mol=0.2YkJ，
所以生成0.4molCO放出的熱量為XkJ-0.2YkJ．
由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號為“-”，
故1mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H=-

X-0.2Y

0.4

kJ?mol^-1
=-（2.5x-0.5 y） kJ?mol^-1．
故選A．

點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，難度不大，判斷碳與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物中一氧化碳與二氧化碳的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，注意反應(yīng)熱△H的單位與符號，容易忽略．