抗酸藥常用于治療胃酸過(guò)多，某抗酸藥X由五種常見(jiàn)短周期元素組成的堿式鹽，難溶于水，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究抗酸藥X的成分：取一定量X粉末在空氣中充分加強(qiáng)熱，常溫下，經(jīng)檢測(cè)除產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體（C和D混合物），白色固體能部分溶于NaOH溶液．已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12：6：1：1，且式量依次增大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)了C的電子式
 

（2）寫(xiě)出X的化學(xué)式
 

（3）檢驗(yàn)氣體A的方法是
 

（4）寫(xiě)出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（5）用化學(xué)方程式表示X能治療胃酸過(guò)多的原因
 

（6）將白色固體溶于足量稀鹽酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Y的成分．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：抗酸藥X由五種常見(jiàn)短周期元素組成的堿式鹽，為弱堿性物質(zhì)，在空氣中充分加強(qiáng)熱，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體A，A應(yīng)為CO2，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體（C和D混合物），則B為H2O，白色固體能部分溶于NaOH溶液，含有Al2O3、MgO．已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12：6：1：1，且式量依次增大，則C為MgO，D為Al2O3，即n（H2O）：n（MgO）：n（CO2）：n（Al2O3）=12：6：1：1，則n（CO32-）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：2：6，結(jié)合電荷守恒可知n（OH-）：n（CO32-）：n（Al3+）：n（Mg2+）=16：1：2：6，故n（MgCO3）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：2：5，由H元素守恒可知，還含有4份的結(jié)晶水，故X的化學(xué)式為：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O，據(jù)此解答．
解答： 解：抗酸藥X由五種常見(jiàn)短周期元素組成的堿式鹽，為弱堿性物質(zhì)，在空氣中充分加強(qiáng)熱，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體A，A應(yīng)為CO2，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體（C和D混合物），則B為H2O，白色固體能部分溶于NaOH溶液，含有Al2O3、MgO．已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12：6：1：1，且式量依次增大，則C為MgO，D為Al2O3，即n（H2O）：n（MgO）：n（CO2）：n（Al2O3）=12：6：1：1，則n（CO32-）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：2：6，結(jié)合電荷守恒可知n（OH-）：n（CO32-）：n（Al3+）：n（Mg2+）=16：1：2：6，故n（MgCO3）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：2：5，由H元素守恒可知，還含有4份的結(jié)晶水，故X的化學(xué)式為：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O，
（1）C為MgO，其電子式為，故答案為：；
（2）由上述分析可知，X的化學(xué)式為：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O，
故答案為：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O；
（3）A為CO2，檢驗(yàn)二氧化碳的方法是：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，故答案為：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁；
（4）D為Al2O3，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）用化學(xué)方程式表示X能治療胃酸過(guò)多的原因?yàn)椋?Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O，
故答案為：2Al（OH）3.5Mg（OH）2．MgCO3．4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O；
（6）將白色固體溶于足量稀鹽酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Y的成分方案為：取少量沉淀與試管中，加熱足量的氫氧化鈉溶液，若沉淀全部溶解，則Y為氫氧化鋁，若沉淀部分溶解，則為氫氧化鋁與氫氧化鎂混合物，
故答案為：取少量沉淀與試管中，加熱足量的氫氧化鈉溶液，若沉淀全部溶解，則Y為氫氧化鋁，若沉淀部分溶解，則為氫氧化鋁與氫氧化鎂混合物．
點(diǎn)評(píng)：本題以抗酸藥成分的探究為載體，考查無(wú)機(jī)物推斷，基本屬于猜測(cè)型題目，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，具備一定分析計(jì)算能力，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、水的電離方程式：H2O═H++OH-
B、升高溫度，水的電離程度增大
C、在NaOH溶液中沒(méi)有H+，在HCl溶液中沒(méi)有OH-
D、純水中c（H+）=10-7 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩份鋁粉，分別投入鹽酸中（甲）和氫氧化鈉溶液中（乙），在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積相等，則甲、乙反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：lB、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠常同時(shí)使用Cl2和FeSO4?7H2O進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)
B、鋁表面有一層致密的氧化薄膜，故鋁制容器可用來(lái)腌制咸菜等
C、
從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示：
D、借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質(zhì)量好而著稱，其生產(chǎn)原理示意圖如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、鈉汞合金中鈉的化合價(jià)為+1價(jià)
B、電解室中產(chǎn)生氯氣的電極為陽(yáng)極，產(chǎn)生氫氣的電極為陰極
C、當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生3.36 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)，解汞室中生成NaOH的質(zhì)量為24kg
D、目前氯堿生產(chǎn)采用離子膜法取代了水銀法，其主要原因是汞有毒性，對(duì)環(huán)境有污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，向20mL0.1mol?L-1酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖1，則當(dāng)VNaOH=10mL時(shí)，溶液中存在2C（Na+）=C（H2T）+C（HT-）+C（T2-）
B、用0.0100mol?L-1硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100mol?L-1的 Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
C、已知25℃、101kPa時(shí)：①2Na（s）+
1
2
O2（g）=Na2O（s）；△H=-414 kJ?mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）；△H=-511 kJ?mol-1，則常溫時(shí)，Na2O比Na2O2穩(wěn)定
D、由圖3可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等），由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C中含氧官能團(tuán)名稱：
 
，F(xiàn)→G 的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫(xiě)出A和新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)Ⅱ．苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基III．能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與Na反應(yīng)Ⅳ．能與新制Cu（OH）2按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)
（5）已知：（R，R′為烴基），試寫(xiě)出以苯和丙烯（CH2═CH-CH3）為原料，合成  的路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ酶鞣N清洗劑，選擇適當(dāng)?shù)挠闷房梢缘玫礁玫那逑葱Ч?br />
名稱洗滌靈潔廁靈爐具清潔劑污漬爆炸鹽漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分
或功能		清洗油污鹽酸氫氧化鈉過(guò)碳酸鈉消毒
（1）我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因?yàn)樗哂?div id="8x8l9ir" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
的功能．
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是
 
填字母序號(hào)）．
a．鐵銹        b．油漬      c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變
 
色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生如圖1所示的化學(xué)反應(yīng)．圖中a微粒的化學(xué)式為
 
．

（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會(huì)生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學(xué)們對(duì)漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問(wèn)．（當(dāng)有效成分完全消失時(shí)，則漂白粉就完全失效；部分消失時(shí)，則為部分失效）．
Ⅰ．查閱資料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見(jiàn)的單質(zhì)氣體．
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色．
Ⅱ．交流討論：
該小組同學(xué)經(jīng)過(guò)分析得出：HClO分解時(shí)除生成HCl外，生成的另一種常見(jiàn)氣體是
 
．
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)表中結(jié)論，進(jìn)行填空．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，
 
．
 
．		漂白粉的漂白作用已完全失效．
Ⅳ．繼續(xù)探究：同學(xué)們對(duì)某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進(jìn)一步探究．在老師的幫助下，同學(xué)們對(duì)該失效后的漂白粉成分進(jìn)行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：
 
；
小明同學(xué)認(rèn)為猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成外，還有其它來(lái)源，請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示
 
．
小聰同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而與猜想二不符．小聰同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A-G均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)表明：①lmoLD與足量金屬鈉反應(yīng)放出0.5moLH2；
②F是一種環(huán)狀有機(jī)物，核磁共振氫譜表明其分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）上述流程中未涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型是
 
．
A．取代反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．加成反應(yīng)    D．氧化反應(yīng)   E．還原反應(yīng)
（3）由E生成G的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)       b．能與銀氨溶液反應(yīng)生成光亮的銀鏡．

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