【題目】某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是( )

A．有1個氧原子 B．有2個氧原子

C．有1個A原子 D．有2個A原子

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)信息得出反應(yīng)的方程式是：xA＋yO2=zB，B的體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍，即z=2y，根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒，即B中有1個氧原子，A選項正確。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某元素的＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于( )

A. 第3周期ⅤB族 B. 第4周期ⅡB族

C. 第4周期Ⅷ族 D. 第4周期ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法中正確的組合是

①點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸②CO有毒，處理CO氣體時可將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2 ③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子④用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，以免浪費(fèi)氫氣⑤稀釋濃硫酸的操作如下圖所示

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的M/mol

達(dá)到平衡的時間/min

達(dá)平衡時體系能量

的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量: 32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量:Q

（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。

（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為__________%。

（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

（4）下列敘述正確的是________(填字母序號)。

A．平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

B．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時Q>65.6kJ

C．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

D．平衡時兩容器中正反應(yīng)速率相等

（5）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2通入下列溶液中，肯定不會生成沉淀的是( )

A．氯化鋇溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．硫化氫溶液 D．澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)：2N02(g)2NO(g)+02(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2；②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol N0；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是

A. H2SO4和HNO3都屬于酸 B. K2CO3和K2O都屬于鹽

C. KOH和Na2CO3都屬于堿 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后乙烯再與溴水反應(yīng)。

請你回答下列問題。

(1)甲同學(xué)的實驗中與乙烯有關(guān)的化學(xué)方程式為：______________________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是________。(填寫序號)

①使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)

②使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)

③使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯

④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯

(3)乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。在驗證過程中必須全部除去。除去該雜質(zhì)的試劑可用________。

(4)為驗證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(g)＋4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對容器體積的影響）。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）若x＝1.5，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向__________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是______________。

（2）若x＝2，平衡時混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為______________。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大值應(yīng)小于____________。

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