Question

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸，曲線如右圖所示，有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

A．在A、B間任一點，溶液中都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．在B點，a＞12.5，且c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．在C點，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

D．在D點，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol/L

Answer 1

分析：A．A、B間任一點，溶液顯堿性，溶質(zhì)為醋酸鈉、NaOH或恰好生成醋酸鈉；
B．在B點，為醋酸鈉和醋酸的混合溶液；
C．溶液遵循電荷守恒；
D．在D點遵循物料守恒．

解答：解：A．A、B間任一點，溶液顯堿性，溶質(zhì)為醋酸鈉、NaOH或恰好生成醋酸鈉，則離子關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．在B點，為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，酸應(yīng)過量，則a＞12.5，溶液為中性，c（OH^-）=c（H⁺），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．溶液遵循電荷守恒，則C點存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正確；
D．在D點遵循物料守恒，則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

0.2mol/L×0.025L

0.05L

=0.1mol/L，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，題目難度較大，注意從電解質(zhì)的強弱以及酸堿混合反應(yīng)的角度分析，注意分析曲線的變化特點．