物質的量濃度相同的三種鹽:NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性強弱的順序是  (       )
A.HX>HZ>HYB.HZ>HY>HX
C.HX>HY>HZD.HY>HZ>HX
C
依據(jù)鹽類水解的有關規(guī)律,有弱才水解,越弱越水解;誰強顯誰性的原則去解析。三種鈉鹽的溶液PH>7,均顯堿性,說明HX、HY、HZ均是弱酸,根據(jù)酸越弱,陰離子程度越大,溶液PH越大,可直接推知Z水解程度最大,其酸性最弱,而HX的酸性最強,則三種酸的酸性由強到弱的順序是HX>HY>HZ
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將H+濃度相同,溶液體積也相同的兩種酸溶液(甲:鹽酸;乙:醋酸)分別與鋅反應,若最后有一溶液中有鋅剩余,且放出的氣體一樣多,對此有如下判斷:
(1)反應所需時間乙<甲(2)開始時反應速率甲>乙(3)參加反應的鋅的質量甲=乙(4)整個反應階段的平均速率乙>甲(5)盛鹽酸的容器中有鋅剩余(6)盛醋酸的容器中有鋅剩余
以上判斷正確的是(    )
A.(1)(2)(3)(5)B.(1)(3)(5)C.(2)(3)(6)D.(1)(3)(4)(5)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于電解質電離的敘述中,正確的是(   )?
A.碳酸鈣在水中溶解度很小,其溶液的電阻率很大,所以碳酸鈣是弱電解質
B.碳酸鈣在水中溶解度雖小,但溶解的碳酸鈣全部電離,所以碳酸鈣是強電解質
C.氧化鈉溶于水,氨氣溶于水,其水溶液導電性都很好,所以它們是強電解質
D.水極難電離,純水幾乎不導電,所以水是弱電解質

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

甲酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是(   )
A.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為2
B.甲酸能與水以任意比例互溶
C.甲酸能使紫色石蕊試液變紅
D.在相同條件下,甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的導電性弱

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

0.1mol/L某一元弱酸水溶液,在100℃和20℃時相比,其C(H+)前者比后者   (   )
A.大B.小C.相等D.不能肯定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈堿性。30℃時,濃度均為0.1mol?L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關系是                             (   )
A.c(H+)?c(OH-) >1×10-14
B.c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4-)=c(XO43-)+ c(OH-)
C.c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
B.銨鹽受熱易分解
C.0.1 mol·L1氨水可以使酚酞試液變紅
D.0.1 mol·L1氯化銨溶液的pH約為5

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:多選題

如表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸(H2CrO4)溶液中,離子濃度(mol/L)與pH的關系,下列說法錯誤的是( 。
pHc(CrO42-c(HCrO4-c(Cr2O72-c(H2CrO4
40.00030.10400.44800
60.03190.09990.43700
70.27450.08600.31950
90.99600.00310.00040
A.鉻酸第一級電離方程式為H2CrO4?H++HCrO4-
B.要得到CrO42-應控制溶液的pH>9
C.當電離達到平衡時,2v(正)(HCrO4-)=v(逆)(Cr2O72-
D.該鉻酸溶液的物質的量濃度約為1.00mol/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將0.2mol·L-1的偏鋁酸鈉溶液和0.4mol·L-1的鹽酸等體積混合,混合液中離子濃度由大到小的順序是
A.[Cl-]>[Al3+]>[Na+]>[H+]>[OH-]
B.[Cl-]>[Na+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]
C.[Cl-]>[Al3+]>[Na+]>[OH-]>[H+]
D.[Na+]>[Cl-]>[Al3+]>[OH-]=[H+]

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