【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。
(1)D的化學(xué)名稱是_____________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________________。
(3)寫出由B合成高分子化合物的化學(xué)方程式:_______________________________。
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。
(4)寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________
i)含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、ii)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(5)試以乙醇為主要原料(其它無(wú)機(jī)試劑自選)合成乙二醇,請(qǐng)按以下格式設(shè)計(jì)合成路線。
______________________________________________
【答案】 乙醇 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O n+(n-1)H2O 取代反應(yīng) CH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH
【解析】B在濃硫酸加熱條件下生成E,由E的結(jié)構(gòu)可知,B發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,故B為;D的分子式為C2H6O,一定條件下可以生成C2H4,故D為CH3CH2OH,G為CH2=CH2;C與CH3CH2OH在濃硫酸、加熱條件下生成F,結(jié)合F的分子式C4H8O2可知,生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng),故C為CH3COOH,F(xiàn)為CH3COOCH2CH3,A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng),酸化得到B、C、D,故A為,則
(1)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,名稱是乙醇;(2)該反應(yīng)為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;(3)B分子含有羧基和羥基,由B合成高分子化合物的化學(xué)方程式為+(n-1)H2O;A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng);(4)B的同分異構(gòu)體符合下列條件:i)含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu);i)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇,其合成路線為CH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)俗名與對(duì)應(yīng)化學(xué)式相匹配的一組是( 。
A. 燒堿﹣﹣Na2CO3 B. 純堿﹣﹣NaHCO3
C. 熟石灰﹣﹣Ca(OH)2 D. 小蘇打﹣﹣NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述或操作正確的是( )
A. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸無(wú)氧化性。
B. 稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌。
C. 濃硫酸不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用布拭去,再用水沖洗。
D. 濃硫酸與銅的反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1,請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì),由Cl2、H2生成1mol HCl時(shí)的熱效應(yīng)△H等于( )
A.-183 kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1
C.+183kJ·mol-1D.+ 91.5kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化銅能與多種物質(zhì)反應(yīng),能否與氨氣(NH3)反應(yīng)呢?在老師的指導(dǎo)下,某同學(xué)進(jìn)行了探究。(注:無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán))
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】按圖設(shè)計(jì)組裝好儀器,檢查氣密性,裝入藥品。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
(1)A中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體。
(2)B中U形管內(nèi)物質(zhì)變藍(lán)。
(3)C中集氣瓶?jī)?nèi)收集到一種無(wú)色氣態(tài)單質(zhì),該氣體用排水法收集的理由是_________________。
(4)從C中水槽里取適量液體于試管內(nèi),向試管里滴入無(wú)色酚酞溶液,溶液呈紅色,原因是______________________________________________。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧化銅和氨氣發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式是_______________________。
【繼續(xù)探究】
(1)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
質(zhì)量 | 實(shí)驗(yàn)前 | 實(shí)驗(yàn)后 |
氧化銅粉末+玻璃管 | 65.6g | 59.2g |
在此反應(yīng)中,參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為________g。
(2)A中玻璃管內(nèi)的反應(yīng)證明,氨氣的化學(xué)性質(zhì)與____________(填物質(zhì)化學(xué)式)有相似之處。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電解熔融氯化鈉和氯化鈉溶液的產(chǎn)物不完全相同
B. 工業(yè)上將Cl2通入Ca(OH)2溶液中制備漂白粉
C. 液氯能用鋼瓶貯存,但潮濕的Cl2與鐵壺發(fā)生反應(yīng)
D. 右圖中,不是所有反應(yīng)都有元素的化合價(jià)發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化銨俗稱鹵砂,主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備鹵砂并進(jìn)行元素測(cè)定。
I.實(shí)驗(yàn)室制備鹵砂:所需裝置如下,裝置可重復(fù)選用。
(1)裝置接口連接順序是_________→a;b←_________。
(2)C裝置的作用是___________,D裝置盛裝的物質(zhì)是_________________。
(3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑:_________________。
Ⅱ.測(cè)定鹵砂中C1元素和N元素的質(zhì)量之比。
該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂,與足量氧化銅混合加熱,充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體,其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL,堿石灰增重bg。
(4)E裝置內(nèi)的試劑為________________。
鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為_________(用含b、v的式子表示)。
(6)為了測(cè)定鹵砂中氯元素的質(zhì)量,他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將a g鹵砂完全溶解于水,加入過(guò)量AgNO3溶液,然后測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理,并說(shuō)明理由:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當(dāng)前的重要課題之一。
已知:ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1
(1)NO2(g)與CO(g)反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定壓強(qiáng)下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,升高溫度,CO(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減少”或“無(wú)法確定”),原因?yàn)?/span>_____________________。
(4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g),發(fā)生反應(yīng)ⅰ。5min時(shí)達(dá)到平衡。則:
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)
A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強(qiáng)不變
C. NO2和CO的濃度之比為1: 1 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
②t℃時(shí),向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng)i。達(dá)到平衡的時(shí)間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g),發(fā)生反應(yīng)ii,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。
①A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________;p1和p2的大小關(guān)系為__________。
②A點(diǎn)時(shí).測(cè)得容器的體積為10 L,則T1℃時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在10ml 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的洛液體積變化),下列說(shuō)法正確的是
A. 在0.1mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. 當(dāng)溶液的pH為7時(shí),溶液的總體積為20mL
C. 在B點(diǎn)所示的溶液中,離子濃度最大的是HCO3-
D. 在A點(diǎn)浙示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
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