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【題目】在粗鹽提純的實驗中，每一步中玻璃棒的作用分別是：

溶解（_______） 過濾（_______） 蒸發(fā)（_______）

A．引流 B．攪拌，加速固體溶解 C．轉移固體 D．攪拌，防止液滴飛濺

【答案】B A D

【解析】

溶解時，玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解，故選B；

過濾時，玻璃棒的作用是引流，故選A；

蒸發(fā)時，玻璃棒的作用是攪拌，防止液滴飛濺，故選D。

答案為：B；A；D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示丙基的是

A.CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2—

C.—CH2CH2CH2—D.(CH3)2CH—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將打磨后的鎂條放人盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中的pH和濁度隨時間的變化(如圖所示，實線表示溶液pH隨時間的變化)。下列有關描述正確的是( )

A. 該溫度下Mg(OH)2的KSP的數量級約為10-10。

B. 該實驗是在常溫下進行的

C. 50 s時向溶液中滴人酚酞試液，溶液變紅

D. 150 s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2逐漸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質的是

A. 氨水 B. 小蘇打 C. 膽礬 D. 甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2，該反應的氧化劑是______________，若生成1molAl2O3，則轉移的電子數為____________________。

（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為___________________________________。

（3）熟料溶解時反應的離子方程式為_________________________。

（4）母液中溶質主要成分的化學式為____________、_____________，溶液調節(jié)pH后經過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是 ________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某溫度下達到平衡時C(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.1mol·L-1 該反應的平衡常數為_____________，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數_________(填增大、減小或不變)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數據見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH＝2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH＝4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH＝4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是

A. 在0～20min內，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水樣酸性越強，M的分解速率越快

C. 在0～25min內，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為_____（填字母)nm。

A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

(2)元素S和Ca中，第一電離能較大的是_____(填元素符號)，其基態(tài)原子核外電子排布式為_______。

(3)X射線衍射測定等發(fā)現，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構型為_____，中心原子的雜化形式為________。

(4) 基態(tài)Ca原子中，核外電子占據最高能層的符號是____，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金展錳低，原因是_________________。

(5)過氧化鈣晶體的晶胞結構如圖所示，已知該晶胞的密度是ρ g cm-3，則晶胞結構中最近的兩個Ca2+間的距離為______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的數值)nm，與Ca2+緊鄰O22-的個數為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．

（1）工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備肼（N2H4）等．已知：

N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0kJ·mol－1

2NO2（g）N2O4（g）ΔH＝－52.7kJ·mol－1

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________；

（2）在固定體積密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T／K

298

398

498

平衡常數K

4.1×105

K1

K2

①該反應的平衡常數表達式：K＝________；

②判斷K1________K2（填寫“＞”， “＝”或“＜”）；

③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）．

a．v（N2）正＝3v（H2）逆

b．混合氣體的密度保持不變

c．容器內壓強保持不變

d．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

e．N2和H2的轉化率相等

f．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

（3）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的，則該溫度下的化學平衡常數K＝________（保留兩位小數），以NH3表示該過程的反應速率v（NH3）＝________；

（4）實驗室制取氨氣的化學反應方程式________。

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