反應(yīng)SiCl4+2H2  
 高溫 
.
 
 Si（純）+4HCl可用于工業(yè)制取純硅．該反應(yīng)屬于（　�。�
A、化合反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、分解反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：
分析：SiCl4+2H2  
 高溫 
.
 
 Si（純）+4HCl為單質(zhì)與化合物生成新單質(zhì)與新化合物的反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．生成物有2種，不是化合反應(yīng)，故A不選；
B．反應(yīng)物、生成物中均存在單質(zhì)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故B不選；
C．為單質(zhì)與化合物生成新單質(zhì)與新化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故C選；
D．反應(yīng)物有2種，不是分解反應(yīng)，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)基本類型，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握物質(zhì)的類別及四種基本反應(yīng)類型的判斷為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有AgNO3、Na2CO3和 Na2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是（　�。�
A、BaCl2溶液
B、稀鹽酸
C、KOH溶液
D、NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：250C時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列說法正確的是（　�。�
A、250C 時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B、250C 時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C、250C時(shí)，Mg（OH）2固體在20ml0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D、250C時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”）．
（2）95℃時(shí)水的離子積KW=
 
．
（3）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（4）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．
（5）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl．欲使試管內(nèi)溶液紅色變淺，下列措施合理的是（　�。�
①加Fe（SCN）3   ②加NaOH固體    ③加Zn粉      ④加KCl固體．
A、②③B、②④C、①②D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)約為1NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C、通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D、1NA氧原子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上約等于其相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英
B、晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料
C、實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液
D、光導(dǎo)纖維的主要成份是硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
B、22.4LNH3中含有的電子數(shù)為10NA
C、將1molCl2通入足量水中充分反應(yīng)達(dá)到平衡后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
D、電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)粗銅的質(zhì)量減少64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴苯是一種化工原料，某興趣小組用如下裝置制備溴苯并證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g?cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器c的名稱為
 
．
（2）將b中液溴緩慢滴入a瓶的無水苯及鐵的混合體系中，充分反應(yīng)即可得到溴苯，通過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后
 
除去未反應(yīng)的鐵屑；
②產(chǎn)品依次用10mL水、10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．此過程需要分液操作，分液時(shí)溴苯應(yīng)從
 
（填儀器名稱）的
 
（填“上口”、“下口”）分離出
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
（3）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為
 
，要進(jìn)一步提純，必須進(jìn)行的操作是
 
．
（4）裝置d中所裝的試劑為
 
，作用是
 
．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，進(jìn)行的操作及現(xiàn)象是
 
．

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