Question

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。�下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎��?/span>

B．增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

A、恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；

B、該反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時(shí)，加入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變；增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡是氫氣的濃度增大，與增大壓強(qiáng)的方法有關(guān)；

C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大；

D、反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）．

解：A、恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值，故A正確；

B、恒溫恒容時(shí)，增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的濃度增大，故B錯(cuò)誤；

C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；

D、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），故D錯(cuò)誤．

故選A．