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在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( �。�
A、由水電離的c(H+)=l×l0-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B、能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
C、Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
D、FeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-
考點:離子共存問題
專題:
分析:A.由水電離的c(H+)=l×l0-14mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,碳酸氫根能夠與氫離子、氫氧根離子反應;
B.能使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液,溶液中存在大量氫離子,硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子;
C.該溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,Na+、K+、SiO32-、NO3-之間不發(fā)生反應,都不與氫氧根離子反應;
D.亞鐵離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應.
解答: 解:A.該溶液為酸性或堿性溶液,堿性溶液中,Ca2+、HCO3-與氫氧根離子發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀,酸性溶液中,HCO3-與氫離子反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.能使pH試紙呈紅色的溶液中存在大量氫離子,I-、NO3-之間在酸性條件下能夠發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.該溶液為為堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子,Na+、K+、SiO32-、NO3-之間不反應,都不與氫氧根離子反應,在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D.AlO2-與發(fā)生雙水解反應生成氫氧化亞鐵和氫氧化鋁沉淀,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查離子共存的正誤判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間;能發(fā)生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

在容積相等的兩個密閉容器A和B中,保持溫度為423K,同時向A、B中分別加入a mol和b mol HI(a>b),發(fā)生反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)達到平衡后,下列說法中,正確的是( �。�
A、從開始反應到達平衡,所需時間tA>tB
B、平衡時,I2蒸氣在混合氣體中的體積分數φA>φB
C、平衡時,I2蒸氣的物質的量濃度[I2]A=[I2]B
D、HI的平衡轉化率,αAB

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖中,甲由C、H、O三種元素組成,元素的質量比為12:3:8,甲的沸點為78.5℃,其蒸氣與H2的相對密度是23,將溫度控制在400℃以下,按要求完成實驗.

(1)在通入空氣的條件下進行實驗Ⅰ.
①甲的名稱是
 
,加入藥品后的操作依次是
 

a.打開活塞   b.用鼓氣氣球不斷鼓入空氣    c.點燃酒精燈給銅絲加熱
②實驗結束,取試管中的溶液與新Cu(OH)2混合,加熱至沸騰,實驗現象為
 

(2)在停止通入空氣的條件下進行實驗Ⅱ.
①關閉活塞,為使甲持續(xù)進入反應管中,需要進行的操作是
 

②甲蒸氣進入反應管后,在銅做催化劑有250~350℃條件下發(fā)生可逆的化學反應,在試管中收集到了實驗Ⅰ相同的產物,并有可燃性氣體單質放出.該反應揭示了甲催化氧化的本質.寫出實驗Ⅱ中反應的化學方程式,并結合該化學方程式簡要說明實驗Ⅰ中所通空氣的作用(用平衡移動理論解釋).
 
、
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組用如下圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究.
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式
 
;
(2)若要使B中收集滿干燥的SO2氣體(并證實B中已收集滿),則上述裝置的連接順序為:
 
 
 
 接
 
 
(用字母表示)
(3)待燒瓶中充分反應后,同學們發(fā)現銅有剩余.經檢測發(fā)現硫酸也有剩余.其原因是
 
;檢驗硫酸有剩余的方法是
 

(4)在不補充濃硫酸的前提下.為使銅進一步溶解,可向燒瓶中加入
 
(填序號)
①鹽酸      ②FeSO4       ③Fe2O3         ④KNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用示意圖中的裝置可以實現該反應.
(1)A中裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末,該反應的化學方程式是:
 

(2)B中加入的是堿石灰,其作用是
 

(3)實驗時在C中觀察到的現象是
 
,發(fā)生反應的化學方程式是:
 

(4)D中收集到的物質是
 
,檢驗該物質的方法和現象是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅,有如下兩種工藝.
I.火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英,再通人空氣進行焙燒,即可制得粗銅.
(1)焙燒的總反應式可表示為2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSi03+4SO2該反應的氧化劑是
 

(2)下列處理SO2的方法,不合理的是
 

A.高空排放        B.用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C.用氨水吸收后,再經氧化制備硫酸銨     D.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
(3)爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2,Al2O3等,為得到Fe2O3加鹽酸溶解后,后續(xù)處理過程中,未涉及到的操作有
 

A.過濾   B.加過量NaOH溶液    C.蒸發(fā)結晶    D.灼燒    E.加氧化劑
Ⅱ.FeCl3溶液浸取工藝:其生產流程如圖所示.
(4)浸出過程中,CuFeS2與FeCl3溶液反應的離子方程式為
 

(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質是
 
(填化學式).
(6)若用石墨電極電解濾液,寫出陽極的電極反式
 

(7)黃銅礦中含少量Pb,調節(jié)Cl-濃度可控制濾液中Pb2+的濃度,當c(Cl-)=2mol?L-1,時溶液中Pb2+物質的量濃度為
 
mol?L-1.[已知KSP(PbCl2)=1×10-5].

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀.
甲同學認為沉淀可能是CuCO3;乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2;
丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物.(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水)
請用如圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分.

(1)B裝置中試劑的化學式是
 
,C裝置中試劑的名稱是
 

(2)能證明乙同學觀點正確的預期實驗現象是
 

(3)若丙同學的觀點正確,用上述裝置通過B、C中質量的增加來定量測定沉淀的組成,該裝置存在的主要缺點是
 
(任答1條即可).

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科目:高中化學 來源: 題型:

某課題組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成7-氨基異喹啉:

已知:.請回答下列問題:
(1)對于化合物E,下列說法正確的是
 

A.E的分子式為C9H10NO    B.E可發(fā)生加成反應
C.E分子中含有醛基       D.E可發(fā)生水解反應
(2)A→B反應所需的試劑和反應條件為
 
;B→C反應的反應類型是
 

(3)寫出C→D反應的化學方程式
 

(4)化合物C在酸性條件下水解生成羧酸X,寫出同時符合下列條件的X的所有同分異構體的結構簡式
 

①分子中含有苯環(huán);②分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子;③能發(fā)生銀鏡反應.
(5)以苯和乙酸乙酯為原料可合成乙酰苯胺(),請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選).
注:合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖:
CH3CHO
O2
催化劑/△
CH3COOH
乙醇
濃硫酸/△
CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉化為單質S(g).發(fā)生反應為:2CO(g)+SO2(g)?S(g)+2CO2(g)
(1)已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ?mol-1
試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學方程式
 

(2)在容積為2L的密閉容器中,充入4molCO和2molSO2,在一定條件下發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g)?S(g)+2CO2(g),CO2的物質的量分數隨時間的變化如圖所示,則:
①0-2min內的平均反應速率v(CO)=
 

②該溫度下,上述反應的平衡常數K=
 
(填數值).
③2min后改變下列條件能使上述反應的反應速率增大,且平衡向正向移動的是
 

a.選用更高效的催化劑  b.升高溫度  c.及時分離出二氧化碳  d.增加SO2的濃度.

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