【題目】鐵鋁合金8.3g溶于300mL2mol/L鹽酸時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體5.6L。若向反應(yīng)后的溶液中加入適量燒堿溶液，充分?jǐn)嚢?/span>，生成沉淀的最大質(zhì)量為

A. 9g B. 16.8g C. 18.5g D. 22.5g

【答案】C

【解析】發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，故金屬完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入適量燒堿溶液，充分?jǐn)嚢?/span>，生成沉淀的質(zhì)量最大，則亞鐵離子（攪拌過(guò)程被氧化為鐵離子）、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3，則m（沉淀）=m（金屬）+m(OH-)，根據(jù)電子得失守恒及考慮亞鐵離子氧化，若假設(shè)金屬全部為鋁，可知最終增加的n（OH-）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol，故沉淀的最大質(zhì)量為8.3g +0.5mol×17g/mol=16.8g；若假設(shè)金屬全部為鐵，可知最終增加的n（OH-）=2n（H2）×=0.25mol×2×=0.75mol，故沉淀的最大質(zhì)量為8.3g +0.75mol×17g/mol=21.05g，故生成沉淀最大質(zhì)量應(yīng)大于16.8g，小于21.05g，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）打開K2 ， 閉合K1 ， 若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為極，B極的電極反應(yīng)式為 ． 若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為 ， K+移向極（填A(yù)、B）
（2）打開K1 ， 閉合K2 ， 若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則： ①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 ． 總反應(yīng)化學(xué)方程式是 ．
②反應(yīng)一段時(shí)間后打開K2 ， 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為 ． 若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的 ．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1 ， 閉合K2 ， 電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是 ， 反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.大理石的主要成分是碳酸鈣B.海邊的鐵制品比較容易生銹

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅D.鋁合金質(zhì)輕、抗腐蝕性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示：

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Fe3+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率

B. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

D. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為________；氧原子個(gè)數(shù)之比為____________；相同條件下體積之比為________。

(2)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.92 g 該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。RO2的化學(xué)式為______。

(3)常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液的密度為1.60 g/cm3，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為____________，從中取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式為：________________，此液體具有的性質(zhì)是_________

a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”

b．向該液體中加入AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生

c．該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象，陰極附近顏色變深

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeC13溶液作為“腐蝕液”，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①操作I的名稱是_________，該操作用到的玻璃棒的作用 ___________________ 。

②沉淀A的成分是__________(填化學(xué)式)；驗(yàn)證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現(xiàn)象為： _______________________________________________________________。

③用離子方程式說(shuō)明步驟②中雙氧水的作用：

______________________________________________________________。

④濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是 ______________(填化學(xué)式)；

步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式 ： ___________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。

已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓

（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2，其原因是_ 。

（2）裝置B的作用是_ 。

（3）裝置C、D中所盛試劑分別為_ ___ 、_ ___，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。

（4）該裝置的缺點(diǎn)是_ 。

（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過(guò)量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13．44 L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為_ 。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：_ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（ ）
A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.利用泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑
C.已知離子的還原性：Sn2+＞Fe2+ ， 則可推測(cè)在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
D.298 K時(shí)，已知12g石墨完全燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，1mol CO完全燃燒放出283.5kJ熱量，則一定有：C（s，石墨）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110 kJ?mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)，下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A. 原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol

B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋ == 3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案