Question

（1）在反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

 

，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為

 

，若有7.3g HCl被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

 mol．
（2）50ml濃H₂SO₄溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應(yīng)：
①反應(yīng)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量是

 

，生成SO₂的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

 

L．
②若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a mol?L^-1，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H₂SO₄）

 

0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”），理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：（1）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來解答；
（2）①根據(jù)銅和硫酸、二氧化硫之間的關(guān)系式計算；
②濃硫酸和銅反應(yīng)，稀硫酸和銅不反應(yīng)．

解答： 解：（1）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，則KMnO₄為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為MnCl₂；HCl為還原劑，被氧化，所以Cl₂為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：2，16molHCl中10mol作還原劑被氧化，則被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為10mol：6mol=5：3，若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）=

7.3g

36.5g/mol

=0.2mol，由Cl原子守恒可知生成氯氣的質(zhì)量為0.2mol×35.5g/mol=7.1g，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×[0-（-1）]=0.2mol，
故答案為：KMnO₄；5：2；5：3；0.2；
（2）銅的物質(zhì)的量=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，
①Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式中濃硫酸和銅的關(guān)系式得，消耗硫酸的物質(zhì)的量=2n（Cu）=0.05mol×2=0.1mol；
生成二氧化硫的體積=

0.05mol

1

×1×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：0.1mol；1.12；
②濃硫酸和銅反應(yīng)但稀硫酸和銅不反應(yīng)，當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r就不發(fā)生反應(yīng)了，所以消耗被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H₂SO₄）＜0.025a mol，故答案為：小于；濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔?

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的計算，涉及氧化還原反應(yīng)，根據(jù)方程式中各個物理量之間的關(guān)系式分析解答即可，題目難度不大．