【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)5.76 g,經(jīng)如下處理:

1濾液A中的陽離子為_____________.

2樣品中Fe元素的質(zhì)量為___________g

3向?yàn)V液A中加H2O2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________.

4向樣品中加足量稀硫酸時(shí)共生成H2O_________g

【答案】 Fe2+ H+ 2.24 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 0.36

【解析】根據(jù)流程圖,足量稀硫酸,由于氧化性:Fe3Cu2H,鐵離子優(yōu)先與鐵反應(yīng),濾液A不含銅離子,且有氣體氫氣生成,濾液A中不含鐵離子,濾渣3.2g為金屬銅,物質(zhì)的量為3.2g/64g·mol1=0.05mol,即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol,濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液,所得濾渣灼燒得到的固體3.2gFe2O3,其物質(zhì)的量=3.2g/160g·mol1=0.02mol,鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol,濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4FeSO4,而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol,說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol,硫酸含氫離子0.08mol,其中部分氫離子生成氫氣,其余的H和合金中的氧結(jié)合成水。

1濾液A中陽離子為Fe2H,故A錯(cuò)誤;2合金中Fe元素質(zhì)量=0.04mol×56g·mol1=2.24g;(3)向?yàn)V液A中加H2O2,將Fe2 氧化,反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O;(4)向樣品中加足量稀硫酸時(shí)共生成H2O的質(zhì)量:m(H2O)= =0.36g

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列屬于物理變化的是(

A.石油的分餾B.制溴苯C.制硝基苯D.煤的干餾

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【題目】化學(xué)反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) – Q 達(dá)到平衡,下列敘述正確的是

A.減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.加入固體碳,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:

回答下列問題:

1步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 = Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2,上述反應(yīng)配平后NaNO3FeO·Cr2O3的系數(shù)比為__________。該步驟能否_________(填“能”或“不能”)使用陶瓷容器。

2濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質(zhì)。

3步驟④調(diào)濾液2pH使之變_________ (填“大”或“小”),理由是________(用離子方程式表示)。

4有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到10℃得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

步驟⑤的化學(xué)方程式為 _________________。

5某工廠用76Kg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品41.16Kg, 則產(chǎn)率為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向溴化鈉溶液中滴加過量氯水,反應(yīng)后將溶液蒸干、灼燒,殘留固體是(

A.氯化鈉B.溴化鈉C.次氯酸鈉D.單質(zhì)溴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】孔雀石主要成分是Cu2OH2CO3,還含少量FeCO3Si的化合物,實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:

1步驟中涉及的主要反應(yīng)用離子方程式表示為_____

2步驟中試劑_____(填代號(hào)).

aKMnO4     bH2O2 cFe dKSCN

3步驟加入CuO的目的是_____

4步驟獲得硫酸銅晶體,需要經(jīng)過__________、過濾等操作.

5孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

6測定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水的x值:稱取2.41g硫酸銅晶體,在____(填實(shí)驗(yàn)儀器名稱)中加熱至質(zhì)量不再改變時(shí),稱量粉末的質(zhì)量為1.6g.則計(jì)算得x=_____(計(jì)算結(jié)果精確到0.1).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2 , 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,對于圖中曲線的敘述正確的是(

A.AB段表示反應(yīng)速率最慢
B.BC段表示反應(yīng)速率最快,在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多
C.OC段表示隨時(shí)間增加,反應(yīng)速率逐漸增大
D.OC段表示反應(yīng)產(chǎn)物中氣體體積隨時(shí)間的變化關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)3A(g) 3B(?)+C(?) ΔH>0,達(dá)到化學(xué)平衡后,改變一個(gè)條件,其他條件不變。

(1)升高溫度:

B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量____(變大”、“變小不變填空,下同);

B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量____;

B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量____

(2)增大壓強(qiáng):

B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量____(變大”、“變小不變”);

B、C均為氣體,則氣體的平均相對分子質(zhì)量____(變大”、“變小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖.下列說法正確的是( )
A.拆開2molH2(g)和1 molO2 (g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ能量
B.由H、O原子形成2 molH2O(g),共吸收1852 kJ能量
C.2 molH2(g)和1 molO2(g)反應(yīng)生成2 molH2O(l),共吸收484 kJ能量
D.2 molH2(g)和1 molO2 (g)反應(yīng)生成2 moIH2O(g),共放出484 kJ能量

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